關(guān)于化學能與熱能的敘述，正確的是
A．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
B．化學反應中的能量變化，主要是由化學鍵的變化引起的
C．需要加熱才能發(fā)生的反應，一定是吸熱反應
D．反應物的總能量高于生成物總能量的反應，不需要加熱就可自行反應
B
A 錯誤，強酸、強堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量叫中和熱
B 正確。
C 錯誤，需要加熱才能發(fā)生的反應，不一定是吸熱反應，例如：煤的燃燒
D 錯誤，反應物的總能量高于生成物總能量的反應，為放熱反應，有的放熱反應需要加熱才能進行，例如：煤的燃燒
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于反應熱的說法正確的是（   ）
A．在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱數(shù)值都相等
B．已知C(s)+O2(g)="CO(g)" △H=-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為-110.5kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol，則對于熱化學方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝b，下列說法正確的是(　　)
A．熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù)
B．該反應的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol
C．|ΔH2|<|ΔH1|
D．|ΔH2|>|ΔH1|

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O(l)；△H1 =" -" 57.3 kJ·mol-1，
H2SO4(濃)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)；△H2 = m,下列說法正確的是
A．上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子個數(shù)B．△H1>△H2
C．△H2 =" -" 57.3 kJ·mol-1D．|△H1|>|△H2|

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應:A+2B=" 2C" +3D是一個吸熱反應,則下列說法中正確的是
A． A的能量比C的能量高
B．該反應一定要加熱才能發(fā)生
C．反應物的能量總和比生成物的能量總和小
D．反應中斷鍵時吸收的能量比形成化學鍵時放出的能量少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ?mol-1，充分反應后放出的熱量為
A．等于92.4kJB．等于46.2kJC．大于46.2kJD．小于46.2kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應中，屬于放熱反應的是
A． Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（固體）B．稀鹽酸+ Zn
C．KClO3受熱分解D．濃硫酸+H20

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．物質(zhì)燃燒都是放熱反應B．化學反應總是伴隨著能量的變化
C．化學反應中需要加熱的反應一定是吸收反應 D．化學反應中放出的熱量就是反應熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是
A．依據(jù)丁達爾效應可區(qū)分溶液和膠體
B．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量必須相等
C．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值大于理論值
D．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性

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