【題目】在無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )

A. K+、H+、SO42- 、C1- B. Na+、CO32－、NO3-、Ca2+

C. Na+、NH4+、OH-、Cl－ D. Na+、SO42-、Cu2+、C1-

【答案】A

【解析】

A.K+、H+、SO42- 、C1-離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，所以本組離子能大量共存，故選A；

B.有離子反應(yīng)發(fā)生：Ca2++ CO32－=CaCO3↓，所以Ca2+和CO32－不能大量共存，故不選B；

C.有離子反應(yīng)發(fā)生：NH4++OH-=NH3H2O，所以NH4+和OH-不能大量共存，故不選C；

D.含Cu2+的溶液有顏色，故不選D。

所以本題答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是：（ ）

選項(xiàng)

方法

冶煉原理

A

濕法煉銅

CuSO4+2K= Cu+K2SO4

B

熱分解法煉銅

Cu2S+O22Cu+SO2

C

電解法煉鋁

2Al2O3（熔融） 4 Al+3O2↑

D

熱還原法冶煉鋇

BaO+H2Ba+H2O

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于二氧化氮的下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.二氧化氮是一種紅棕色氣體

B.二氧化氮是造成酸雨的氣體之一

C.二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

D.氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)可直接生成二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中合理的是（　　）

A. 500 mL 2.0 mol·L－1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液的反應(yīng)符合圖（a），且放出熱量為ΔE1

B. 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba（OH）2溶液的反應(yīng)符合圖（b），且吸收熱量為ΔE2

C. 發(fā)生圖（a）能量變化的任何反應(yīng)，一定不需要加熱即可發(fā)生

D. CaO、濃硫酸分別溶于水時(shí)的能量變化均符合圖（a）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.通常，同周期元素的第一電離能ⅦA族的元素最大

B.主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等

C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越大

D.在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦礦工業(yè)中的硫酸酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。

（1）TiO2+鈦的化合價(jià)為________________________。

（2）步驟Ⅰ中檢驗(yàn)鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________________________。

（3）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______________________________________________。

（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。

（5）已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5， c（Fe2+） = 1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中________（填“有”或“沒(méi)有”）Fe（OH）2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧猓�需要采取的措施是_________________。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2 nH2O。請(qǐng)結(jié)合原理和化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示______、______，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？_______。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？________，理由是________________________；

（2）圖中△H=__KJ·mol-1；

（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H__（要求寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用生活中或?qū)嶒?yàn)中常見(jiàn)的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)實(shí)驗(yàn)原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。

(2)實(shí)驗(yàn)原理：電極(______、______)、________、________、稀硫酸、耳機(jī)(或者電流計(jì))。(請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑顚?xiě)所缺的實(shí)驗(yàn)用品)

(3)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)。

(4)原電池設(shè)計(jì)及注意的問(wèn)題：

①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意觀察(耳朵聽(tīng))耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒(méi)有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的)，這時(shí)可以聽(tīng)見(jiàn)耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________，在耳機(jī)中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì)，則鐵釘應(yīng)該接電流計(jì)的________極，電極反應(yīng)是_____________________________，發(fā)生了________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期元素R、X、Y、Z、T。R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍；Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物；Z+與Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是

A. Y、Z組成的化合物只含離子鍵

B. 氫化物的沸點(diǎn)：Y < X

C. T、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性T比R的強(qiáng)

D. Y分別與T、X組成的二元化合物的水溶液一定是強(qiáng)酸

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