電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗NaCl的質(zhì)量為117g時，理論上可得到標(biāo)況下氯氣的體積為（　�。�
A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L
n（NaCl）=
117g
58.5g/mol
=2mol，設(shè)生成氯氣的物質(zhì)的量為x，
則2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
   2                           1
   2mol                        x
2
1
=
2mol
x
，解得x=1mol，
所以理論上可得到標(biāo)況下氯氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是
aef
aef
（填寫序號）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強
c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH=
12
12
．
（3）常溫下，已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 HClO H2CO3
電離平衡常數(shù) K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導(dǎo)致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色．寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

四川盛產(chǎn)井鹽，由井鹽提取的食鹽是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某種粗鹽含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)離子，實驗室提純該粗鹽的流程如下：
粗鹽溶解
加入試劑
  
過濾
濾液 
適量鹽酸
 
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
純NaCl
提供的試劑有：a．飽和Na2CO3溶液  b．飽和K2CO3溶液  
c．NaOH溶液 e．Ba（NO3）2溶液 d．BaCL2溶液
①欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
離子，所加試劑的順序依次為（填序號）
dca（或dac，或cda）
dca（或dac，或cda）

②蒸發(fā)時所用玻璃棒的作用是
攪拌，防止液體飛濺
攪拌，防止液體飛濺
，蒸發(fā)操作即將結(jié)束，當(dāng)
溶液中有大量晶體析出
溶液中有大量晶體析出
時，停止加熱，熄滅酒精燈．
（2）食鹽是工業(yè)上生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料．右圖是工業(yè)上電解飽和和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．
①B處出口產(chǎn)生的物質(zhì)是
H2
H2
；G處進(jìn)口的物質(zhì)是
精制的飽和食鹽水
精制的飽和食鹽水
．電解總反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
②如果開始就將直流電源的正負(fù)極與電極接反了，通電幾分鐘，在電極F附近可以觀察到的現(xiàn)象是
溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色，甚至變?yōu)榧t褐色，碳鋼網(wǎng)電極被腐蝕
溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色，甚至變?yōu)榧t褐色，碳鋼網(wǎng)電極被腐蝕
．
（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水（離子交換膜更換為攪拌器），可制取次氯酸鈉溶液作消毒液．實驗室在常溫下電解飽和食鹽水v1mL（密度為ρg/cm3），當(dāng)收集到v2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2時，理論上所得混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式為
V 2
22.4
×74.5
ρV1-
V 2
22.4
×2
×100%
V 2
22.4
×74.5
ρV1-
V 2
22.4
×2
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第18期　總第174期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：022

用如圖所示的裝置電解飽和食鹽水時，可得到家用消毒液．燒杯中的攪拌子在攪拌器的作用下可以不斷地旋轉(zhuǎn)攪拌溶液，使其充分混合．當(dāng)用石墨棒為陽極，鐵棒為陰極進(jìn)行電解時：

(1)開動攪拌器前的電解反應(yīng)的離子方程式為________；若共收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4 L，則另一種產(chǎn)品的物質(zhì)的量為________mol．

(2)開動攪拌器后，陰極的電極反應(yīng)式是________，陽極的電極反應(yīng)式是________，電解反應(yīng)的離子方程式為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是______（填寫序號）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強
c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為______．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH=______．
（3）常溫下，已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HClOH2CO3
電離平衡常數(shù)K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式______．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導(dǎo)致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因______．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色．寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

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同步練習(xí)冊答案