Question

（16分）實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣�，F用下列有關裝置先制取干燥、純凈的氯氣。后進行有關性質實驗。試根據下列有關裝置回答有關問題。

（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序為A接 接 接 接 接 接G。

（2）E裝置的作用是 ，D中的現象為 ，

B中的現象為________________________。

（3）寫出相關反應的離子方程式：A中 ，

G中 。

（4）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3- 物質的量之比為1：1的混合液，反應的化學方程式是______________________________________。

（5） 報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）_______________________________________。

Answer 1

31. (1)E F C D B

(2)除去氯氣中的氯化氫氣體 濕潤的有色布條褪色，無色溶液變黃色（或棕色）溶液

(3)

(4)

(5)

【解析】

試題分析：（1）實驗室制取氣體的步驟通常有：發(fā)生、除雜、干燥、性質檢驗、尾氣處理等。根據圖可知：A裝置制備氯氣，E除去揮發(fā)出來的鹽酸，F是干燥裝置，經過除雜干燥后分別通入C、D裝置中進行漂白性性質實驗，然后通入到B中驗證氯氣的強氧化性，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用G裝置吸收氯氣，故答案為：A、E、F、C、D、B、G；

（2）HCl易溶于水，又因飽和食鹽水中含有大量的Cl-，對Cl2的溶解有抑制作用，使Cl2+H2OH++Cl-+HClO故可用飽和食鹽水除去HCl，氯氣與水反應產生鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使用色布條褪色，但干燥氯氣不能使有色布條褪色，Ｄ中的現象為有色布條褪色；B中發(fā)生

Ｃl２＋２ＫＩ＝２ＫＣｌ＋Ｉ２Ｉ２溶于水使得溶液變?yōu)辄S色（或棕色）；故答案為：除去HCl；有色布條褪色；無色溶液變黃色（或棕色）溶液。

（3）A為制備氯氣的發(fā)生裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件反應生成氯氣、氯化錳和水，該反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為；G為尾氣處理裝置，氯氣與NaOH反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為

（４）Ｃl２通入NaOH溶液中得到含有ClO-與ClO3- ,氯的化合價升高，那么還有氯的化合價要降低，就生成Ｃl-所以產物還有NaCl和H2O,找到反應物和產物了再把方程式配平得到

（5）要產生氯氣就是強氧化性的NaClO和鹽酸發(fā)生反應，離子方程式為：

考點：氣體的制取、氧化還原反應、離子方程式的書寫。