用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是
A．1mol過氧化鋇（BaO2）晶體中所含有的陰離子數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，22．4L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目為4NA
C．將Imol FeCl3轉化為氫氧化鐵膠體，得到的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于NA
D．常溫常壓下，33．6L氯氣與56g鐵充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA
C

試題分析：A、過氧化鋇晶體中陰陽離子的個數(shù)之比是1:1，所以1mol過氧化鋇（BaO2）晶體中所含有的陰離子數(shù)目為NA，A不正確；B、標準狀況下，四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，B不正確；C、鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，水解是可逆的，因此將Imol FeCl3轉化為氫氧化鐵膠體，得到的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于NA，C正確；D、常溫常壓下，33.6L氯氣的物質的量不是1.5mol，不能確定反應中轉移電子的個數(shù)，D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時在實驗室里將1.12 L H2S(g)通入1L某濃度的燒堿溶液中，恰好完全反應，測得
溶液的pH=10（體積變化忽略不計），正確的推斷是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）
A．硫化氫的分子數(shù)目約為0.05NA個B．原燒堿溶液中約含溶質微粒0.1NA個
C．反應后溶液中約含OH- 1×10-4NA個D．反應后溶液中約含S2- 0.05NA個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硼鎂礦屬于硼酸鹽，可用來制備硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼鎂礦粉與(NH4)2SO4溶液混合后加熱，反應生成H3BO3晶體和MgSO4溶液，同時放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3與CO2，得到MgCO3沉淀和濾液，沉淀經(jīng)洗滌、煅燒后得MgO，濾液則循環(huán)使用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）與硅酸鹽類似，硼酸鹽結構也比較復雜，如硬硼鈣石化學式為Ca2B6O11·5H2O，將其改寫為氧化物的形式   。
（2）上述制備過程中，檢驗沉淀洗滌是否完全的方法是   。
（3）寫出MgSO4溶液中通入NH3與CO2反應的化學方程式   。
（4）若準確稱取1.68 g硼鎂礦，完全反應后得H3BO3晶體1.24 g，MgO 0.8 g，計算該硼酸鹽的組成。（寫出計算過程）   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（　 ）
A．CO2的摩爾質量是44 g
B．18 g H2O在標準狀況下的體積是22.4 L
C．在標準狀況下，20 mL NH3與60 mL O2所含的分子數(shù)比為1∶3。
D．將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物質的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是    （   ）
A．1L0.1mol·L－1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，2. 24L的CCl4中含有的C－Cl鍵數(shù)為0.4NA
C．常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA
D．標準狀況下，Na2O2與足量CO2反應生成2.24L O2，轉移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．2.24L CH4氣體中含有的電子數(shù)為NA
B．25℃時，1.0L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．0.1NA個氯氣份了溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1
D．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是（相對原子質量：H－1、O－16）
A．11.2LNH3所含分子數(shù)為0.5nA
B．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3nA
C．100mL1mol/LFeCl3溶液中含F(xiàn)e3+微粒的數(shù)目是0.1nA
D．常溫下，34gH2O2中H－O鍵數(shù)目為2nA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是
A．標準狀況下，2.24 L苯中含有0.3NA個碳碳雙鍵
B．22.4LCl2通入水中充分反應，共轉移NA個電子
C．1 L 1 mol／L的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NA
D．5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

欲測定煙霧中的SO2含量，可做下列實驗：取100 L該空氣(標準狀況)，通過盛放100 mL過氧化氫(H2O2)水溶液的吸收瓶，使煙霧中的SO2完全吸收，生成硫酸。在反應后的水溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)測定其質量為11.65g（煙霧中其他成分對測定結果無影響）。
(1)寫出SO2和H2O2反應的離子方程式。
(2)寫出H2SO4與BaCl2反應的離子方程式。
(3)求100 L空氣中SO2的體積分數(shù)。

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