Question

從H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-五種離子中選出離子組成電解質，按下列要求進行電解：
（1）以碳棒為電極，使電解質質量減少、水的質量不變進行電解；則可采用的電解質是

 

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（2）以碳棒為電極，使電解質質量不變、水的質量減少進行電解，則可采用的電解質是

 

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（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質和水的質量都減少進行電解，則可采用的電解質是

 

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Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：依據電解原理，惰性電極電解，溶液中陰離子移向陽極失電子發(fā)生氧化反應，陽離子移向陰極得到電子發(fā)生還原反應，據此分析電極的物質；
（1）碳棒是惰性電極，惰性電極電解HCl、CuCl₂溶液時，電解質質量減小，水量不變；
（2）碳棒是惰性電極，惰性電極電解H₂SO₄、Na₂SO₄溶液時，電解質質量不變，水量減少；
（3）碳棒是惰性電極，石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO₄、NaCl溶液時，電解質和水量都減少．

解答： 解：因陽離子放電順序為Cu²⁺＞Na⁺＞H⁺，陰離子放電順序為Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-，則
（1）碳棒是惰性電極，惰性電極電解HCl、CuCl₂溶液時，電解質質量減小，水量不變，故答案為：HCl、CuCl₂；
（2）惰性電極電解H₂SO₄、Na₂SO₄溶液時，氫離子、氫氧根離子放電，則電解質質量不變，水量減少，故答案為：H₂SO₄、Na₂SO₄；
（3）石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO₄、NaCl溶液時，則銅離子、氫氧根離子、氯離子、氫離子放電，所以電解質和水量都減少，故答案為：CuSO₄、NaCl．

點評：本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關鍵，注意電極材料與發(fā)生的電極反應即可解答，題目難度不大．