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從H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五種離子中選出離子組成電解質,按下列要求進行電解:
(1)以碳棒為電極,使電解質質量減少、水的質量不變進行電解;則可采用的電解質是
 

(2)以碳棒為電極,使電解質質量不變、水的質量減少進行電解,則可采用的電解質是
 

(3)以碳棒為陽極,鐵棒為陰極,使電解質和水的質量都減少進行電解,則可采用的電解質是
 
考點:電解原理
專題:電化學專題
分析:依據電解原理,惰性電極電解,溶液中陰離子移向陽極失電子發(fā)生氧化反應,陽離子移向陰極得到電子發(fā)生還原反應,據此分析電極的物質;
(1)碳棒是惰性電極,惰性電極電解HCl、CuCl2溶液時,電解質質量減小,水量不變;
(2)碳棒是惰性電極,惰性電極電解H2SO4、Na2SO4溶液時,電解質質量不變,水量減少;
(3)碳棒是惰性電極,石墨棒為陽極,鐵棒為陰極,電解CuSO4、NaCl溶液時,電解質和水量都減少.
解答: 解:因陽離子放電順序為Cu2+>Na+>H+,陰離子放電順序為Cl->OH->SO42-,則
(1)碳棒是惰性電極,惰性電極電解HCl、CuCl2溶液時,電解質質量減小,水量不變,故答案為:HCl、CuCl2;
(2)惰性電極電解H2SO4、Na2SO4溶液時,氫離子、氫氧根離子放電,則電解質質量不變,水量減少,故答案為:H2SO4、Na2SO4;
(3)石墨棒為陽極,鐵棒為陰極,電解CuSO4、NaCl溶液時,則銅離子、氫氧根離子、氯離子、氫離子放電,所以電解質和水量都減少,故答案為:CuSO4、NaCl.
點評:本題考查電解原理,明確離子的放電順序是解答本題的關鍵,注意電極材料與發(fā)生的電極反應即可解答,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在化學試卷的開始總有“可能用到的相對原子質量”一項,如H-1、C-12、N-14等,這些數值準確的說應該是( 。
A、某種核素的相對原子質量
B、某種核素的近似相對原子質量
C、某種元素的平均相對原子質量
D、某種元素的平均相對原子質量的近似值

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗是化學研究的基礎.下列對實驗現象的描述錯誤的是(  )
A、實驗①中溶液變黃色
B、實驗②試管中混合溶液變血紅色
C、實驗③中燒瓶內溶液變紅色
D、實驗④中出現磚紅色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關反應Cl2+H2O=HCl+HClO的敘述中,正確的是(  )
A、Cl2只作氧化劑
B、Cl2只作還原劑
C、Cl2既作氧化劑又作還原劑
D、氯元素的化合價不發(fā)生變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是( 。
A、若要實現反應Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑,則必須選用甲裝置
B、甲中銅片是陽極,鋅片是陰極
C、兩燒杯中溶液的pH均增大
D、乙中產生氣泡的物質表面與甲相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

Na2CO3是一種很重要的化學物質,某學生擬在實驗室中制備Na2CO3.下面是他的制備實驗過程:用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體,制備Na2CO3溶液.為了防止通入的CO2氣體過量,生成NaHCO3,他設計了如下實驗步驟:
(I)用25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;
(Ⅱ)小心煮沸溶液1~2分鐘;
(Ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使溶液充分混合.
(1)在(I)中,剛通入CO2時發(fā)生的反應化學方程式為
 
;而后又發(fā)生反應的離子方程式為
 

在(Ⅱ)中煮沸溶液的目的是
 

在(Ⅲ)中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應的離子方程式是
 

(2)按該同學的設計,第(I)步實驗裝置如圖.
①裝置A使用的試劑是
 
(固體)和
 
溶液;
②裝置B使用的試劑最好是
 
(選擇:水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液),作用是
 
,如果不用B裝置,最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質有
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知20g NaOH與100ml稀鹽酸恰好完全反應,請回答:
(1)寫出NaOH與鹽酸反應的化學方程式;
 

(2)20gNaOH的物質的量是多少?
 

(3)稀鹽酸中HCl的物質的量濃度是多少?
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

研究性學習小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O(紅色),進行了認真的探究.
Ⅰ.查閱資料:①Cu2O屬于堿性氧化物; ②高溫灼燒CuO生成Cu2O和O2;③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下列反應:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O.
Ⅱ.設計實驗方案:
【方案1】取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化;
【方案2】取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中,觀察溶液是否呈藍色;
【方案3】稱得干燥坩堝的質量為a g,取紅色固體置于坩堝中稱得總質量為b g,在空氣中高溫灼燒至質量恒定,稱得最后總質量為c g.
(1)請你評價方案1和方案2.若你認為方案合理,請簡述其化學原理;若你認為該方案不合理,請簡述原因:
方案1
 
;
方案2:
 

(2)方案3中,若確認紅色粉末中含有Cu2O,則a、b與c的應符合的數學關系式為
 
,該實驗方案最少得進行
 
次稱量.
Ⅲ.另一小組設計了新的探究方案,擬通過干燥管中CuSO4是否變藍來判斷樣品中是否含有Cu2O,裝置如圖所示.
(3)簡述該探究方案中,檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法(說明操作方法、現象和結論)
 

(4)為確保探究的科學、合理、安全,實驗中還應采取的措施有:
 
(填序號):
①加熱前先排盡裝置中的空氣;
②在氫氣發(fā)生器與硬質玻璃管之間加一個干燥裝置;
③在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管(或裝濃硫酸的洗氣瓶).

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科目:高中化學 來源: 題型:

CuO可用作顏料、玻璃磨光劑、有機合成催化劑等.以下是用銅粉氧化法生產CuO的流程圖:

回答下列問題:
(1)寫出溶解過程中的離子方程式
 

(2)1:1的H2SO4是用1體積98% H2SO4與1體積水混合而成.配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外,還需要
 

(3)該工藝會產生一定量的酸性氣體,該氣體是
 
(寫分子式),應加以回收處理.
(4)已知Cu2O是一種堿性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差.(2Cu+
H+
Cu+Cu2+
請你設計一個簡單的實驗檢驗焙燒后固體(假設只含銅的氧化物)中是否含有Cu2O
 

(5)不考慮生產中的損耗,要計算銅粉中Cu的含量,需要測定的數據是
 
 
(用文字表示).

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