Question

在短周期元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是

 

，化學(xué)方程式為

 

；
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是

 

，化學(xué)方程式為

 

；
（3）原子半徑最小的元素是

 

；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是

 

；
（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是

 

，該酸化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）短周期中Na的金屬性最強，與水反應(yīng)最強劇烈，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；
（2）短周期中F元素非金屬性最強，氟氣與水反應(yīng)最劇烈，氟氣與水反應(yīng)生成HF與氧氣；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，電子層越多原子半徑越大；元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
（4）氟元素沒有最高含氧酸，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強是高氯酸．

解答： 解：（1）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故短周期中Na的金屬性最強，與水反應(yīng)最強劇烈，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：Na；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（2）同周期自左而右非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，短周期中F元素非金屬性最強，F(xiàn)₂與水反應(yīng)最劇烈，氟氣與水反應(yīng)生成HF與氧氣，反應(yīng)方程式為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，故答案為：F₂；2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，電子層越多原子半徑越大，故短周期元素中H原子半徑最��；F元素非金屬性最強，故氫化物中HF最穩(wěn)定，故答案為：H；HF；
（4）氟元素沒有最高含氧酸，故Cl元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，其化學(xué)式是HClO₄，故答案為：Cl；HClO₄．

點評：本題考查元素周期律，難度不大，注意理解掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律．