設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
分析:A、2H216O分子中含有2對(duì)共用電子對(duì),根據(jù)n=
m
M
計(jì)算水的物質(zhì)的量,再根據(jù)N=nNA計(jì)算共用電子對(duì)數(shù)目;
B、反應(yīng)中二氧化氮為氧化劑、還原劑,根據(jù)方程式判斷氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比,再結(jié)合化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目;
C、NO2和N2O4混合氣體中氮原子數(shù)與氧原子數(shù)之比為1:2,氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值
14
46
,據(jù)此計(jì)算氮原子質(zhì)量,根據(jù)n=
m
M
計(jì)算氮原子物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算原子的總的物質(zhì)的量.再根據(jù)N=nNA計(jì)算原子數(shù)目;
D、根據(jù)n=
m
M
計(jì)算銅的物質(zhì)的量,結(jié)合方程式進(jìn)行過(guò)量計(jì)算,注意銅與稀硫酸不反應(yīng);
解答:解:A、2g2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為
2g
20g/mol
×2×nAmol-1=0.2nA,故A正確;
B、3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,根據(jù)氧化劑計(jì)算,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×
1
3
×(4-2)×nAmol-1=2nA,故B正確;
C、46g的NO2和N2O4混合氣體中n(N)=
46g×
14
46
14g/mol
=1mol,所以n(O)=2mol,故46g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3nA,故C正確;
D、12.8g銅的物質(zhì)的量為
12.8g
64g/mol
=0.2mol,根據(jù)Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O可知,0.2mol銅完全反應(yīng)需要硫酸0.4mol,生成二氧化硫0.2mol,隨反應(yīng)進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩,銅不與稀硫酸反應(yīng),所以銅不能完全反應(yīng),生成的二氧化硫小于0.2mol,故D錯(cuò)誤.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等,注意銅與濃硫酸反應(yīng),不與稀硫酸反應(yīng),銅與濃硫酸反應(yīng)考慮實(shí)際情況,類似的還有二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?浦東新區(qū)一模)在反應(yīng)3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA.則下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:物理教研室 題型:022

“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采礦石,例如,在氧化亞鐵硫桿菌的存在下,黃鐵礦被空氣氧化為Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增強(qiáng),其過(guò)程如下:

黃鐵礦Fe2(SO4)3

CO2+H2OC6H12O6

1)①?gòu)纳锎x過(guò)程看,b過(guò)程屬________作用。

②氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型是________。

A.自養(yǎng)需氧型                          B.異氧需氧型

C.自養(yǎng)厭氧型                          D.異氧厭氧型

2)寫(xiě)出a過(guò)程的化學(xué)方程式_________________。

3)人們可以利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S),然后,加入鐵屑進(jìn)一步得到銅,請(qǐng)寫(xiě)出其離子方程式___________________________。

4)下列不屬于細(xì)菌冶金特點(diǎn)的是_____________________。

A.對(duì)貧礦、尾礦的開(kāi)采更有價(jià)值

B.中間產(chǎn)物FeSO4S可再次被細(xì)菌氧化為Fe2(SO4)3H2SO4,因此可循環(huán)使用

C.所有的細(xì)菌來(lái)源廣泛,很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)

D.能大大降低能源消耗,減少污染

5)工業(yè)上可利用粗銅(Zn、AgAu)等經(jīng)電解制備精銅,電解過(guò)程中,精銅接電源的________極,粗銅上的電極反應(yīng)________。

6)某工廠按上述(5)原理,平均每秒生產(chǎn)Amol Cu(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N,電子電量為e庫(kù)侖),求電解槽中的平均電流________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:022

“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采礦石,例如,在氧化亞鐵硫桿菌的存在下,黃鐵礦被空氣氧化為Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增強(qiáng),其過(guò)程如下:

黃鐵礦Fe2(SO4)3

CO2+H2OC6H12O6

1)①?gòu)纳锎x過(guò)程看,b過(guò)程屬________作用。

②氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型是________。

A.自養(yǎng)需氧型                          B.異氧需氧型

C.自養(yǎng)厭氧型                          D.異氧厭氧型

2)寫(xiě)出a過(guò)程的化學(xué)方程式_________________

3)人們可以利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解銅礦石(Cu2S),然后,加入鐵屑進(jìn)一步得到銅,請(qǐng)寫(xiě)出其離子方程式___________________________。

4)下列不屬于細(xì)菌冶金特點(diǎn)的是_____________________。

A.對(duì)貧礦、尾礦的開(kāi)采更有價(jià)值

B.中間產(chǎn)物FeSO4S可再次被細(xì)菌氧化為Fe2(SO4)3H2SO4,因此可循環(huán)使用

C.所有的細(xì)菌來(lái)源廣泛,很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)

D.能大大降低能源消耗,減少污染

5)工業(yè)上可利用粗銅(ZnAg、Au)等經(jīng)電解制備精銅,電解過(guò)程中,精銅接電源的________極,粗銅上的電極反應(yīng)________

6)某工廠按上述(5)原理,平均每秒生產(chǎn)Amol Cu(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N,電子電量為e庫(kù)侖),求電解槽中的平均電流________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(12分)“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采金屬礦石,例如氧化亞鐵硫桿菌在溶液中能將黃鐵礦氧化為Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增強(qiáng),其過(guò)程如下:

1.(1)從生物代謝看,(b)過(guò)程屬        作用;

 (2)氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型應(yīng)是     

2.寫(xiě)出(a)過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式。

3.人們可利用Fe2(SO4)3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石(Cu2S),然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅,請(qǐng)你寫(xiě)出其離子反應(yīng)方程式。

4.工業(yè)上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au等)經(jīng)電解制得精銅(電解銅)。寫(xiě)出電解過(guò)程中的電極材料和電極反應(yīng)。某工廠按此原理,平均每秒生產(chǎn)A mol精銅,求電解機(jī)槽中平均電流強(qiáng)度。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為 N,每個(gè)電子帶電量為e C)

5.請(qǐng)?jiān)u價(jià)細(xì)菌冶金的優(yōu)點(diǎn)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N。。則下列說(shuō)法正確的是                                                       (    )

A.7.1g Cl2與足量NaOH溶液充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.1 NA

B.1.0L濃度為1.0 mol·L-1的一元酸溶液中含有的氫離子數(shù)為1.0 N2

C.常溫下,1L 0.1 mo1.L-1的NH4NO2溶液中氮原子數(shù)小于0.2 NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醛中含有的氧原子數(shù)為1.0 NA

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