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若為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子的原子核中，中子數(shù)為，     其中A為原子的質量數(shù)，則中電子總數(shù)為(　　)

   A．                   B．    

   C．             D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在25℃、101kPa時，已知：

2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1     Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

則ΔH3與ΔH2和ΔH1之間的關系正確的是

A．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2          B．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2        D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：


配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的儀器有

A．500 mL容量瓶    B．錐形瓶        C．燒杯          D．玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于反應2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的說法正確的是

A．HCl是氧化劑

B．KMnO4在反應中被氧化

C．每生成1 mol Cl2轉移2 mol e－

D．HCl僅表現(xiàn)出酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：


對廢鋅渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）進行適當處理可制得ZnSO4·7H2O，其流程如下。

（1）酸浸時溫度和時間對鋅浸出率的影響見下表。

酸浸時間/h

酸浸溫度/℃

 
鋅浸出率/%

2

80

87

2

90

95

2

110

85.3

3

95

94.5

2.5

95

94

綜合考慮，反應的最佳溫度和時間是  ▲  。

（2）氧化時也可改通空氣，其原因是  ▲  。（用離子方程式表示）

（3）加入鋅粉的目的是  ▲  。

（4）檢驗Fe3+是否除盡的方法是  ▲  。

（5）取14.35 g ZnSO4·7H2O加熱分解，加熱過程中，固體質量隨溫度的變化如上圖所示。寫出從60℃到80℃時發(fā)生的反應  ▲  。（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各分子中，所有原子都滿足最外層電子為8電子結構的是(　　)

     A．CCl4          B．BF3            C．H2O           D．PCl5

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)  ΔH1      4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)  ΔH2

下面關于ΔH1、ΔH2的比較正確的是(　　)

A．ΔH1>ΔH2       B．ΔH1<ΔH2          C．ΔH1＝ΔH2          D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（    ）

 A、 具有同壓強、同體積的N2O和CO2          B、具有同溫度、同體積的CO和N2      

C、 具有同體積、同密度的SO2和NO2          D、具有同質量、不同密度的O2和O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


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