【題目】下列各組混合物能用分液漏斗進行分離的是（ ）

A.酒精和水B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳D.豆油和花生油

【答案】C

【解析】

能用分液漏斗進行分離，可知混合物互不相溶分層，以此來解答。

A、酒精與水互溶，故A不能用分液漏斗分離；

B、碘和四氯化碳互溶，故B不能用分液漏斗分離；

C、水和四氯化碳分層，四氯化碳的密度比水的密度大，故C能用分液漏斗分離；

D、豆油和花生油是互溶的，不分層，故D不能用分液漏斗分離。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種常見有機物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。

(1)可以鑒別甲和乙的試劑為__________；

a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高錳酸鉀溶液

(2)上述物質中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是______（填名稱），將其加入溴水中，振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是______。

(3)以乙為主要原料合成乙酸，合成路線如圖所示：(已知2CH3CHO+O22CH3COOH)

①丁生成A的化學方程式為_______________；

②如圖，丁與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生反應，當觀察到b試管中有明顯現(xiàn)象時，停止實驗。生成的有機物的結構簡式為___________；試管b中的溶液是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乳酸的結構簡式為： ．
（1）乳酸分子中含有和兩種官能團（填官能團名稱）．90g乳酸與足量金屬鈉反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是L．方程式為 ． 已知兩分子乳酸可在一定條件下反應生成環(huán)狀的酯，寫出該反應的方程式 ．
（2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發(fā)生酯化反應，則1摩爾葡萄糖最多可以消耗摩爾醋酸．
（3）分子式為C6H12的某烴，其所有的碳原子都一定在同一平面上，則該烴的結構簡式為 ．
（4）某苯的同系物分子式為C11H16 ， 苯環(huán)上只有一個取代基，其同分異構體共有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉化關系中所涉及的物質含有這五種元素的單質或化合物，其中反應①是置換反應,A為金屬單質,D為非金屬單質,原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,F是一種最高價含氧酸,遇光或熱會分解。下列說法正確的是

A. 簡單氫化物的沸點:Z>W

B. Y與W形成的化合物都可以和氫氧化鈉溶液反應

C. Y、Z、W元素中,原子半徑最小的是W

D. W與Q組成的常見化合物中可能含有極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關如圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（　　）
A.銅片上有氣泡逸出
B.取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉
C.反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液
D.反應前后銅片質量不改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、磷及其化合物是非常重要的物質。

（1）Cu＋的電子排布式____；

（2）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－。[Cu(CN)4]2－的配體為____，[Cu(CN)4]2－中C的雜化方式為____，則1個[Cu(CN)4]2－中含有的σ鍵的數(shù)目為____個；

（3）鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通過Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反應制取。制取Cu4O(PO4)2的化學方程式為____；

（4）PCl5中P-Cl鍵長有198pm和206pm兩種。PCl5是非極性分子，可作為導電熔體，其原理為PCl5電離為一個陰離子和一個陽離子，其中陰離子為正八面體，陽離子為正四面體，寫出一種陽離子的等電子體的化學式____，PCl5的立體構型為____；

（5）金屬銅屬于面心立方晶體，銅的密度為ag·cm3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則銅的配位數(shù)____，銅的金屬半徑為___pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不需要使用玻璃棒的是（ ）

A.萃取B.用pH試紙測定某溶液的pH

C.過濾D.配制一定物質的量濃度的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點。已知，能量密度=電池輸出電能／燃料質量，以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 離子交換膜應為陽離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移

B. 該燃料電池的負極反應式為BH4-+8OH-－8e-＝B+6H2O

C. 若NaBH4 燃料電池的電壓為U伏，則此電池的能量密度為2.03×104UkJ·kg-1

D. 每消耗2.24 L O2(標準狀況)時，A電極的質量減輕12.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiCIO4。溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由____極流向____極。（填字母）

（2）電池正極反應式為__ __。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？____（填“是”或“否”），原因是_________ ___。

（4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_______________。

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