將28g鐵粉和8g硫粉的混合物隔絕空氣加熱，反應(yīng)完全并冷卻后，向其中加入足量的稀鹽酸，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A、5.6LB、11.2L
C、16.8LD、22.4L
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：加熱發(fā)生反應(yīng)Fe+S
  △  
.
 
FeS，加入鹽酸一定發(fā)生反應(yīng)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe與鹽酸反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知加熱過程中Fe無論過量與否，與鹽酸反應(yīng)最終得到的氣體的物質(zhì)的量等于原混合物中Fe的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算生成氣體的體積．
解答： 解：加熱發(fā)生反應(yīng)Fe+S
  △  
.
 
FeS，加入鹽酸一定發(fā)生反應(yīng)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe與鹽酸反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知加熱過程中Fe無論過量與否，與鹽酸反應(yīng)最終得到的氣體的物質(zhì)的量等于原混合物中Fe的物質(zhì)的量，故n（氣體）=n（Fe）=
28g
56g/mol
=0.5mol，氣體體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算，難度中等，充分利用方程式判斷生成氣體與原混合物中Fe的物質(zhì)的量相等，避免加熱過程中的過量計(jì)算的繁瑣，側(cè)重對(duì)學(xué)生綜合能力的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）化合物A只含C、H、N三種元素，氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.7%，相對(duì)分子質(zhì)量不超過100，則A的分子式為
 
，若A分子中含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，試用鍵線式表示A的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）無機(jī)橡膠的制取是用氯代三聚磷腈（結(jié)構(gòu)類似苯）開環(huán)聚合而成，反應(yīng)如圖：

①寫出氯代三聚磷腈的結(jié)構(gòu)式
 

②無機(jī)橡膠中的P-Cl鍵對(duì)水很敏感，用有機(jī)基團(tuán)取代Cl后在耐水、耐熱、抗燃等性能方面會(huì)有很大改善，請(qǐng)寫出無機(jī)橡膠與CF3-CH2-ONa反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）試用流程圖表示用甲苯制取4-甲基環(huán)己醇的過程（限三步完成）．
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2SO3中的硫，既有氧化性又有還原性．現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．
（1）要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有
 
；看到的現(xiàn)象是
 
；反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有
 
；看到的現(xiàn)象是
 
；反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、含氧元素的化合物一定是氧化物
B、由不同種元素組成的純凈物就是化合物
C、溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)
D、只含有一種元素的物質(zhì)不可能是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖的原電池中，下列說法正確的是（　　）
A、Zn極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B、一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液變?yōu)樗{(lán)色
C、電子由負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極
D、該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、大理石溶解于醋酸   CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合    2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
C、NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合    2H++CO32-═CO2↑+H2O
D、NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2   Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．
（1）其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
（2）25℃時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1
Ⅱ．現(xiàn)有五種濃度均為0.1mol/L的電解質(zhì)溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2、④CH3COONa、⑤NaOH．以上五種溶液pH由大到小的順序依次為
 
（填序號(hào)）．
Ⅲ．牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5（PO4）3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH（S）?5Ca2++3PO43-+OH-   進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是
 
．
已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅(jiān)固．用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體含有NA個(gè)氧原子
B、1L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-
C、1mol?L-1FeCl3溶液與足量的Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O 含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法正確的是（　　）
A、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、加入NaOH固體，溶液中c（Na+）和c（CO32-）都增大
C、稀釋Na2CO3溶液，溶液中的離子濃度都減少
D、升高溫度，Na2CO3溶液pH增大

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