Question

【題目】空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目我國通過檢測6項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2、和CO是其中3項(xiàng)中的污染物．
（1）上述3種氣體直接排入空氣后會(huì)引起酸雨的氣體有（填化學(xué)式）．
（2）處理酸雨市場采用NaClO2溶液作為吸收劑，可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，其中脫硫反應(yīng)ClO2﹣+2SO32﹣2SO42﹣+Cl﹣ ， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；
（3）利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示，寫出電極A的電極方程式 ， 當(dāng)標(biāo)況下有4.48L被處理時(shí)，通過電極B的電子數(shù)為

Answer 1

【答案】
（1）SO2、NO2
（2）K=
（3）2NH3+6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O；0.8NA
【解析】解：（1）SO2、NO2和CO中，能和空氣中的水蒸氣反應(yīng)的有SO2、NO2 ， SO2+H2O=H2SO3 H2SO3進(jìn)一步被氧氣氧化為硫酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO，硫酸和硝酸融入雨水，形成酸雨，在空氣中CO不能與水反應(yīng)，故答案為：SO2、NO2；（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積，所以ClO2﹣+2SO32﹣2SO42﹣+Cl﹣ ， 平衡常數(shù)為：K= ，故答案為：K= ；（3）根據(jù)方程式知，6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)、NH3中N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以NO2發(fā)生還原反應(yīng)、NH3發(fā)氧化反應(yīng)，則A是負(fù)極、B是正極，負(fù)極電極方程式為2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+6H2O，所以電極A極反應(yīng)式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O，當(dāng)有4.48 L NO2 被處理時(shí)，參加反應(yīng)的NO2物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.2mol×[4﹣0]=0.8mol，故答案為：2NH3+6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O； 0.8NA ．
（1）從空氣污染的角度分析，利用酸雨形成的過程相關(guān)知識(shí)解決；（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積；（3）根據(jù)方程式知，6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)、NH3中N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以NO2發(fā)生還原反應(yīng)、NH3發(fā)生氧化反應(yīng)，則A是負(fù)極、B是正極，負(fù)極電極方程式為2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+6H2O，正極反應(yīng)式為2NO2+8e﹣+4H2O=80H﹣+N2 ， 由此分析解答．