9．有一粗鋁，含鐵和硅兩種雜質(zhì)，取等量的兩份樣品，分別投入100mL稀鹽酸和0.2mol•L-1的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)且都放出標準狀況下1.12LH2，下列說法正確的是（　　）
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.5mol•L-1B．氫氧化鈉溶液的體積是250mL
C．鐵和硅的物質(zhì)的量之比為2：1D．鐵和硅的質(zhì)量之比為1：2

分析 根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，酸、堿恰好完全反應(yīng)，則在與酸的反應(yīng)中Fe和Al，Al和Si完全反應(yīng)，再利用放出氫氣的量來計算．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
A．標準狀況下1.12L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根據(jù)H元素守恒可知參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol，濃度為：$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故A錯誤
B．根據(jù)反應(yīng)Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，無法根據(jù)生成氫氣的量計算消耗的NaOH的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．由于等質(zhì)量的樣品分別投入稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)且反應(yīng)后都放出標準狀況下1.12LH2，則反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中生成的氫氣相同，若都生成nH2，n（Fe）=n mol，n（Si）=0.5nmol，則粗鋁中鐵和硅的物質(zhì)的量比為2mol：1mol=2：1，故C正確；
D．根據(jù)C的計算可知，鐵和硅的物質(zhì)的量之比為2：1，D錯誤；
故選C．

點評 本題考查Al、Fe、Si的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及信息中生成氫氣的量相同是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．市售的84-消毒液是一種無色或淡黃色的液體，密度為1.190g•cm-3，因其中含有強氧化性物質(zhì)次氯酸鈉（NaClO）而具有殺菌消毒作用，被廣泛用于家庭、醫(yī)院、賓館、餐飲行業(yè)等的衛(wèi)生消毒．請回答下列有關(guān)問題：
（1）Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，寫出Cl在周期表中的位置第三周期VIIA族．
（2）84-消毒液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”） 性，要測定84-消毒液的pH，可用PH計（填“廣范pH試紙”、“精密pH試紙”或“pH計”）．
（3）工業(yè)上可用電解精制飽和食鹽水制得NaClO，電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，已知A是一種氯化物，B是一種鈉鹽，C是一種堿，下圖表示的是A、B、C的溶液兩兩混合的實驗現(xiàn)象．請回答下列個小題：
（1）A的化學(xué)式是FeCl3．
（2）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH．
（3）將鎂粉逐漸投入A的飽和溶液中．開始時看到溶液逐漸變成紅褐色，并產(chǎn)生氣泡，但無沉淀生成；后來，溶液出現(xiàn)渾濁，出現(xiàn)少量紅褐色的沉淀，同時有少量能被磁鐵吸引的黑色沉淀物質(zhì)生成．經(jīng)分析，該黑色物質(zhì)是一種元素．則氣泡的成分是氫氣，黑色物質(zhì)是鐵；開始時溶液變成紅褐色的原因是鐵離子水解生成紅褐的氫氧化鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是（　�。�
A．酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)
C．伴有能量變化的過程都是化學(xué)變化
D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵變化引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．合理施肥、養(yǎng)護管理是城市綠化建設(shè)的一個重要方面．在下列氮肥中．含氮量最高的是（　�。�
A．C0（NH2）2B．NH4NO3C．NH4HCO3D．（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬（ FeSO4•7H2O ）．
（1）若用98% 1.84g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：4.6．
（2）若綠礬受熱分解后的產(chǎn)物為不含硫元素的固體A、SO2、SO3和H2O．回答下列問題：
綠礬受熱分解后，鐵元素的化合價在分解前后是否發(fā)生了變化是（填“是”或“否”），其理由是綠礬分解產(chǎn)物中有SO2，硫元素化合價降低，必有元素化合價升高．
（3）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：取一定量的樣品全部溶解于稀硫酸中；然后加入5.00g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224mL（標準狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88g，測得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14mol．則該樣品中Fe2+離子的氧化率為16.7%．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液．現(xiàn)取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+→10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+→5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．已知：MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
①V的取值范圍為25＜V＜50；
②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室要配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液，實驗室只有含有少量硫酸鈉的氯化鈉固體，設(shè)計如下方案，請回答下列問題：
Ⅰ粗鹽提純

（1）固體A的化學(xué)式為BaSO4BaCO3；
（2）試劑2的名稱為碳酸鈉，判斷試劑2是否過量的方法取上層清液滴加BaCl2，有白色沉淀產(chǎn)生則未過量，反之過量，操作3的名稱蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）加入試劑1，3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為：Ba2++SO42-=BaSO4
Ⅱ配置溶液
（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有C（填選項的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管
（2）用托盤天平稱取氯化鈉，其質(zhì)量為58.5g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是①③⑤②④（填序號）．
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL 容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaCl溶液濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示），下列說法正確的是（　�。�
A．a=5時，A是強酸，B是弱酸
B．若A、B都是強酸，則5＞a＞2
C．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
D．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進行如下實驗．

（1）上述過濾操作如果缺少洗滌步驟，會使得測定的固體質(zhì)量均偏大（填偏大、偏小或無影響）
（2）步驟Ⅳ所得藍色溶液中陽離子為H+、Cu2+、Fe2+．
（3）原混合物中SiO2的質(zhì)量是3.0g．

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