【題目】下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A.K +、．MnO 4﹣、Cl ﹣、SO 42﹣
B.Na +、CO 32﹣、Cl ﹣、SO 42﹣
C.NO 3﹣、Na +、HCO 3﹣、Ba 2+
D.Na +、NO 3﹣、NH 4+、SO 42﹣

【答案】D
【解析】解：A．MnO4﹣為紫色，與無色不符，且MnO4﹣、Cl ﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；

B．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故B不選；

C．酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，故C不選；

D．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故D選；

故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定義pc=-lgc，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3

B. pH=x時，c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. M點時，c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-)

D. 隨pH的升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】V mL硫酸鋁溶液中含Al3＋a g，取V/4 mL溶液稀釋到4V mL，稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是

A. 125a/9V mol/L B. 125a/18V mol/L

C. 125a/36V mol/L D. 125a/54V mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應(yīng)屬于區(qū)域3的是

A. 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

B. 2Na＋Cl22NaCl

C. Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某第三周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為XH3，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為

A.H2XO3B.HXOC.H3XO4D.H2XO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：

（1）還原劑是________，還原產(chǎn)物__________。

（2）濃硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________________。

A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

（3）當有9.6g銅參與反應(yīng)時，在標準狀況下，產(chǎn)生氣體的體積為________，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

（4）用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某次實驗需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：

（1）配制該溶液所需的儀器有:量筒、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、_____；

（2）用托盤天平準確稱量___________g 固體NaOH；

（3）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________，對實驗結(jié)果沒有影響的是_____________（填各選項的序號）．

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作

E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，仰視容量瓶刻度線

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是有機化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料，主要應(yīng)用于精細化工、塑料等領(lǐng)域，也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料之一。

（1）已知反應(yīng)CO（g）+2H2(g）== CH3OH(g) H= —99kJ.mol—1中的相關(guān)化學鍵鍵能如下：

化學鍵

H－H

C－O

C≡O(shè)

H－O

C－H

E/（kJ.mol－1）

436

343

x

465

413

則x=___________________。

（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ，

CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強的關(guān)系如圖所示。
①a、b兩點的反應(yīng)速率：v(b)____v(a)（填“>”、“<”或“=”）。②該反應(yīng)的△S______0，圖中的T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。

③該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度范圍的原因是：

I．此溫度范圍下的催化劑活性高；

II．______________________________________________________。

④圖中a點的壓強平衡常數(shù)KP=_______________(KPa)－2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

（3）利用合成氣（主要成分為CO和H2）合成甲醇，發(fā)生主要反應(yīng)如下：

I：CO（g）+2H2(g）CH3OH(g) H1

II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) H2

III：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3

上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如下圖所示。

則H1___________H3（填“>”、“<”或“=”）， 理由是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、CO

B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SO

C. 使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlO

D. 水電離產(chǎn)生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO

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