11．對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Zn是正極B．電子由銅片經(jīng)外電路流向鋅片
C．Zn-2e-═Zn2+D．溶液中H+向鋅片遷移

分析 在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑金屬Zn作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子在正極Cu上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，據(jù)此分析．

解答 解：在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑金屬Zn作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子在正極Cu上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，
A、Zn是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中電子從負(fù)極流向正極，即從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故B錯(cuò)誤；
C、Zn是負(fù)極，反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+，故C正確；
D、氫離子在正極Cu上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以H+向銅片遷移，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．金屬鈉B．CH3COOHC．H2SO4D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某烴含碳、氫元素的質(zhì)量比為6：l，對(duì)氮?dú)獾南鄬?duì)密度為2，該烴既可使溴水褪色，又能與氫氣加成，與氫氣加成的產(chǎn)物的二氯化物有3種同分異構(gòu)體，則該烴為（　�。�
A．CH2═CH2B．CH2═CH-CH2CH3C．D．CH2═CH-CH═CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將Na單質(zhì)的性質(zhì)與Fe單質(zhì)的性質(zhì)放在一起進(jìn)行研究，分析其異同點(diǎn)，這種研究方法是（　�。�
A．觀察法B．實(shí)驗(yàn)法C．分類法D．比較法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．以氯乙烷制1，2-二氯乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中，最好的是（　�。�
A．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
B．CH3CH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
C．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
D．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素原子的核外電子排布的周期性變化
B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大
C．元素化合價(jià)的周期性變化
D．元素原子的核外電子層數(shù)的逐漸增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．“綠色奧運(yùn)”是2008北京奧運(yùn)會(huì)的主題之一．為減輕污染，北京市為汽車加裝了“三元催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒混合氣體，該混合氣體是（　�。�
A．CO2和N2B．CO2和NO2C．CO2和O2D．CO2、N2和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）合理選用食品可以調(diào)節(jié)人體體液的酸堿平衡，蛋白質(zhì)屬于酸性（填“酸性”或“堿性”，下同）食品，菜蔬、水果屬于堿性食品．
（2）炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)出現(xiàn)紅色銹斑．鐵鍋的銹蝕主要屬于吸氧（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕，其電池反應(yīng)正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．
實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣（含銅離子等雜質(zhì)）和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過(guò)氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）過(guò)氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度．
（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過(guò)高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)．
（3）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是除去重金屬離子（使重金屬離子形成硫化物沉淀除去）．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，提高產(chǎn)率；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸鈣水解（或除去甲酸）．最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．

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