Question

（2010?福州一模）已知298K時(shí)，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=5.6×10^-12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=13.0，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．所得溶液中的[H⁺]=1.0×10^-13mol?L^-1

B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH^-]=1.0×10^-13mol?L^-1

C．所加的燒堿溶液pH=13

D．所得溶液中的[Mg²⁺]=5.6×10^-10mol?L^-1

Answer 1

分析：A．根據(jù)pH=-lg[c （H⁺）]計(jì)算；
B．溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-PHmol?L^-1；
C．根據(jù)燒堿與MgCl₂溶液反應(yīng)生成沉淀，消耗了NaOH溶液；
D．根據(jù)溶度積計(jì)算．

解答：解：A．pH=13的溶液中，c （H⁺）=10^-13mol/L，故A正確；
B．由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-PHmol?L^-1=10^-13mol/L，故B正確；
C．因?yàn)橄騇gCl₂溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故C錯(cuò)誤；
D．Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=5.6×10^-12，溶液中的c （Mg²⁺）=

Ksp

c2(OH-)

=5.6×10^-10 mol/L，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡常數(shù)及沉淀的生成，注意溶度積常數(shù)的利用，把握影響pH與濃度的關(guān)系、水的電離等即可解答，題目難度中等．