Question

下列說法中錯誤的是（　�。�

• A、從1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L
• B、10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
• C、0.5L 2 mol/L BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^-總數(shù)約為3×6.02×10²³
• D、配制0.5L 10 mol/L的鹽酸，需要標準狀況下的氯化氫氣體112L

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A．根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關；
B．硫酸的質(zhì)量分數(shù)不同，硫酸溶液的密度不同，據(jù)此判斷稀釋后溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)；
C．根據(jù)n=cV計算出氯化鋇的物質(zhì)的量，再根據(jù)氯化鋇的組成計算出氯離子和鋇離子的物質(zhì)的量；
D．根據(jù)n=cV計算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)標況下的氣體摩爾體積計算出標況下氯化氫的體積．

解答： 解：A．從1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，溶液的濃度與溶液的體積大小無關，則氯化鈉溶液的濃度不變，仍是1mol/L，故A正確；
B．設稀釋前硫酸密度為ρ₁，稀釋后硫酸溶液密度為ρ₂、硫酸的質(zhì)量分數(shù)為w，由于稀釋前后硫酸的質(zhì)量不變，則m（H₂SO₄）=10×ρ₁×98%=100×ρ₂×w，由于硫酸質(zhì)量分數(shù)越大，則密度越大，則ρ₁＞ρ₂，w=

98%×10

100

×

ρ1

ρ2

＞9.8%，故B錯誤；
C.0.5L 2 mol/L BaCl₂溶液中，溶質(zhì)氯化鋇的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.5L=1mol，1mol氯化鋇中含有1mol鋇離子、2mol氯離子，總共含有3mol離子，則Ba²⁺和Cl^-總數(shù)約為3×6.02×10²³，故C正確；
D.0.5L 10mol/L的鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：10mol/L×0.5mol=5mol，需要標準狀況下的氯化氫氣體為：22.4L/mol×5mol=112L，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，題目難度不大，注意掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確溶液的均一性的含義．