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某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產印刷電路。課外活動小組為確認生產后的廢液的組成，進行如下實驗：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應，銅片質量減少了0.256g。下列關于原廢液組成的判斷錯誤的是

A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ
B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1
C．c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1
D．c(Clˉ) =" 6mol" / L，c(Fe 2+) =" 1.2mol" / L

C

解析試題分析：這是Fe3+和Cu反應后的混合溶液根據2Fe3+ +Cu ===2Fe2+ +Cu2+的反應式，廢液中Fe2+和Cu2+的濃度比必為2:1，生成8.61g AgCl沉淀，10mL溶液中有0.06molCl-；又已知10mL溶液可反應掉0.256g=0.004mol的Cu，可知10mL溶液中Fe3+=0.008mol，則這,10mL溶液中含有0.008molFeCl3，0.012molFe2+，0.06molCu2+可知答案C是錯誤的.
考點：Fe 3+和金屬單質的反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A．a點對應的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3- 
B．b點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、F- 
C．c點對應的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl- 
D．d點對應的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32- 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃、101 kPa下:①2Na(s) + 1/2O2(g)＝ Na2O(s)　 ΔH1=" -" 414 kJ·mol-1   
② 2Na(s)+O2(g)＝ Na2O2(s)　 ΔH2=" -" 511 kJ·mol-1 ,下列說法正確的是 （  ）

A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等
B．①和②生成等物質的量的產物,轉移電子數不同
C．25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)＝2Na2O(s)ΔH=" -" 317 kJ·mol-1
D．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

若m g Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質量為(m＋3.55 g)，則m g Na與氧氣反應，生成固體的質量可能為：①(m＋0.8 g)�、�(m＋1.0 g)　③(m＋1.2 g)  ④(m＋1.6 g)�、�(m＋1.4 g)

A．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

由鋁硅兩種物質組成的試樣11 g，均勻地分成等質量的兩份，一份與足量的鹽酸反應可產生氣體a L，一份與足量的NaOH溶液反應產生氣體b L，合并兩次收集的氣體共有11.2 L(標準狀況)，問此試樣中鋁、硅的物質的量分別是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積為甲:乙＝3:4，下列說法正確的是

A．參加反應的H2SO4為0.2mol B．參加反應的NaOH約為0.27mol
C．加入鋁粉的質量A＝5.4D．與硫酸反應的鋁粉的質量7.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法不正確的是（    ）

A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3 
B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 
C．與鹽酸反應的速率：NaHCO3＜Na2CO3 
D．等物質的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應產生的CO2質量相同 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)  △H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)  △H2=－511KJ/mol
下列說法正確的是（     ）

A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等
B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同
C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應．已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g．下列說法正確的是（　�。�

A．Na2O2中陰陽離子數目之比為1：1
B．反應①的離子方程式為：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
C．反應③最多能產生0.05mol O2
D．①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數從大到小：①＞②＞③

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