某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。

限選試劑和儀器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。

物理量

編號

V（草酸溶液）/mL

V（蒸餾水）/mL

V（KMnO4溶液）/mL

m（MnSO4）/g

T/℃

乙

①

2.0

0

4.0

0

50

②

2.0

0

4.0

0

25

③

1.0

a

4.0

0

25

④

2.0

0

4.0

0.1

25

回答下列問題：

（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（2）上述實(shí)驗(yàn)①②是探究____________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②④是探究____________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其意義是______________________。

（3）實(shí)驗(yàn)①中對“乙”重復(fù)測量三次，所得數(shù)值分別13.6，13.0，13.4。據(jù)此計(jì)算，實(shí)驗(yàn)①中以MnO4－濃度的改變量所表示的反應(yīng)速率為________________。

練習(xí)冊系列答案
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在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）

A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C．石灰乳中逐滴加入稀鹽酸

D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

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制造焊錫時(shí)，把鉛加進(jìn)錫的重要原因（ ）

A．增加強(qiáng)度 B．降低熔點(diǎn) C．增加硬度 D． 增強(qiáng)抗腐蝕能力

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飲用水的消毒劑有多種，其中殺菌能力強(qiáng)，又不影響水質(zhì)的理想消毒劑是（ ）

A．臭氧(03) B．漂白劑 C苯酚 D．氯氣 （ ）

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“酸雨”的形成主要是由于（ ）

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C．汽車排出大量的尾氣 D．大氣中二氧化碳含量增多

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下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中，不正確的是（ ）

A. 25℃時(shí)，任何水溶液中的Kw＝1.0×10－14

B. 在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，電離平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大

C. 將pH＝2的鹽酸稀釋10倍，所得溶液的pH＝3

D. 25℃時(shí)，pH＝12的氨水中，OH－的物質(zhì)的量濃度為0.010 mol·L－1

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一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） ? xC（g）+2D（s）。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L-1。下列判斷正確的是（ ）

A．從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1

B．從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%

C．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K =

D．若混合氣體的密度不再改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）由大到小的順序是（ ）

A．p（Ne）>p（H2）>p（02） B．p（O2）>p（Ne）>p（H2）

C． p（H2）>p（O2）>p（Ne） D．p（H2）>p（Ne）>p（O2）

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A. B．HBr C. D．CH3COO－

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