Question

常溫時，將pH=3的H₂SO₄溶液和pH=12的NaOH溶液混合，當混合溶的pH=10時，強酸和強堿的體積之比為（）

    A．           1：9              B．         9：1          C． 10：1  D． 1：10

Answer 1

考點：  pH的簡單計算．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  混合溶液pH=10，則混合溶液中c（OH^﹣）=10^﹣4mol/L=，據(jù)此計算酸堿體積之比．

解答：  解：pH=3的H₂SO₄溶液c（H+）=10^﹣3 mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH^﹣）=10^﹣2mol/L，混合溶液中c（OH^﹣）=10^﹣4mol/L==，V（H₂SO₄）：V（NaOH）=99：11=9：1，

故選B．

點評：  本題考查了pH的簡單計算，根據(jù)混合溶液中氫氧根離子濃度計算公式進行計算即可，注意硫酸溶液中氫離子濃度和酸濃度的關系，題目難度不大．