常溫時，將pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，當混合溶的pH=10時，強酸和強堿的體積之比為（）

    A．           1：9              B．         9：1          C． 10：1  D． 1：10


考點：  pH的簡單計算．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  混合溶液pH=10，則混合溶液中c（OH﹣）=10﹣4mol/L=，據(jù)此計算酸堿體積之比．

解答：  解：pH=3的H2SO4溶液c（H+）=10﹣3 mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，混合溶液中c（OH﹣）=10﹣4mol/L==，V（H2SO4）：V（NaOH）=99：11=9：1，

故選B．

點評：  本題考查了pH的簡單計算，根據(jù)混合溶液中氫氧根離子濃度計算公式進行計算即可，注意硫酸溶液中氫離子濃度和酸濃度的關系，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．以乙烯為主要原料合成重要的有機化合物路線如下圖所示．請回答下列問題．

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，電子式．

（2）A物質(zhì)所含官能團的名稱是．

（3）反應②的反應類型是．

（4）反應③的化學方程式是

（5）以乙烯為原料可合成有機高分子化合物D，反應①的化學方程式是．

（6）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應得到的是（填序號）．

a．CH3CH3       b．CH3CHCl2     c．CH3CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中

逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。

請回答下列問題：

（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有________(填字母)。

a．天平　b．燒杯　c．漏斗　d．玻璃棒

（2）OA段反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

（3）AB段反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

（4）在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應的離子方程式為

________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


離子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示（   ）

A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應          B．NaHCO3與澄清石灰水反應

C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應         D．NH4HCO3與澄清石灰水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（）

    A． 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

    B． 甲燒杯中的酸過量

    C． 乙燒杯中的鋅有剩余

    D． 反應開始后乙燒杯中的C（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

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科目：高中化學 來源： 題型：


人類使用材料的增多和變化，標志著人類文明的進步，下列材料的制備與化學無關的是(　　)

A．石器  B．青銅器

C．鐵器  D．高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列微粒屬于酸堿兩性物質(zhì)的是(　　)

①Al3＋�、贠H－　③H2SO4�、躍O　⑤H2PO

⑥HCO

A．①②  B．③④

C．⑤⑥  D．③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO3，則該元素的氣態(tài)氫化物的化學式為(　　)

A．HX                                  B．H2X

C．XH3                                 D．XH4

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科目：高中化學 來源： 題型：


可用于鑒別以下三種化合物最合理的一組試劑是（）

①銀氨溶液  ②溴的四氯化碳溶液  ③氯化鐵溶液  ④氫氧化鈉溶液

    A．             ②與③              B． ③與④          C． ①與④   D． ①與②

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