【題目】在0.24 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。

（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為______mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。

（2）該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1200mL，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。

（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。

【答案】（1）0.24 11.4 （2）0.12 0.1 （3）0.72

【解析】

（1）根據(jù)圖像可知鈉離子的濃度是1.0mol/L，所以溶液中氯化鈉的濃度是1.0mol/L，所以該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為1.0mol/L×0.24L＝0.24mol；溶液中鎂離子的濃度是0.5mol/L，所以溶液中氯化鎂的濃度是0.5mol/L，則含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為0.24L×0.5mol/L×95g/mol＝11.4g；

（2）溶液中氯離子的濃度是3.0mol/L，所以根據(jù)溶液顯電中性可知溶液中鈣離子的濃度是＝0.5mol/L，因此該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.24L＝0.12mol；將該混合液加水稀釋至體積為1.2 L，由于稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為；

（3）溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.24L×3mol/L＝0.72mol，所以根據(jù)方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓可知向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到氯化銀沉淀的物質(zhì)的量是0.72mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)�，故可�?yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生 6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)�，至少需要疊氮化鈉_____g。

（2）為實(shí)現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應(yīng)并收集生成的氣體，某研究 性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖發(fā)生裝置．

①寫出 Na 與水反應(yīng)的離子方程式_____。

②Y 液體可以選用_____

A．煤油 B．酒精 C．四氯化碳

③實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉止水夾，通過_________（填裝置名稱）向試管中加水至產(chǎn)生液面差，一段時(shí)間后，_____（填現(xiàn)象），則氣密性良好。

（3）1mol 過氧化鈉與 1.6mol 碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)及對應(yīng)的物質(zhì)的量(可不填滿)。

物質(zhì)

物質(zhì)的量/mol

__________

__________

__________

__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物M為海洋天然產(chǎn)物——PavidolideB不對稱全合成的中間體之一，結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列有關(guān)M的說法不正確的是

A. 分子式為C10H14O

B. 可發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)

C. 分子中所有碳原子都在同一平面上

D. 苯環(huán)上連有-OH和-C4H9的M的同分異構(gòu)體有12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA

B. 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

C. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA

D. 23 g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖1所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置___（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的氯離子等雜質(zhì)選擇裝置____。

（2）從碘水中分離出I2選擇裝置_____，該分離方法的名稱為____。

（3）裝置A中儀器a的名稱是_____，進(jìn)水的方向是____。

Ⅱ.海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如圖2流程的實(shí)驗(yàn)：

（1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有: ①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是（填寫序號(hào)字母）______。

a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

（2）由海水到氯化鈉晶體的實(shí)驗(yàn)過程中要用到的主要裝置是(從圖1中給定的四種裝置中選擇)____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023個(gè)O2，含分子數(shù)最多的是______（填序號(hào)，下同），含電子數(shù)最多的是______，質(zhì)量最大的是______，體積最小的是______；密度由小到大的順序?yàn)?/span>______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.含有NA個(gè)N的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

B.在常溫常壓下，11.2LCO2含有的分子數(shù)為0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫(沸點(diǎn)為19.54℃)中含有氟原子的數(shù)目為0.5 NA

D.3.2gO2和O3的混合物，所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中制備對氯苯甲酸的反應(yīng)以及裝置如圖所示：

常溫下，物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)和性質(zhì)如表所示：

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm－3

顏色

水溶性

對氯甲苯

7.5

162

1.07

無色

難溶

對氯苯甲酸

243

275

1.54

白色

微溶

對氯苯甲酸鉀

具有鹽的通性，屬于可溶性鹽

實(shí)驗(yàn)步驟：在規(guī)格為250mL的儀器A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時(shí)，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮，冷卻，然后過濾，將濾渣用冷水進(jìn)行洗滌，干燥后稱量其質(zhì)量。

請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱為______________________。

(2)儀器B是冷凝管，其起到的主要作用是：________________，實(shí)驗(yàn)過程中，冷卻水從________口。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中兩次過濾、洗滌操作，第一次過濾的濾渣成分為___________(填化學(xué)式)，洗滌該濾渣用熱水，目的是_________________________________，第二次過濾后，洗滌濾渣用冷水，目的是______________________。

(4)過濾、洗滌操作中能用到的儀器是___________(填選項(xiàng)字母)。

a.燒杯 b.分液漏斗 c.錐形瓶 d.玻璃棒

(5)第一次過濾后的濾液中加入硫酸，出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。

(6)如圖是溫度對對氯苯甲酸產(chǎn)率的影響關(guān)系，最后干燥、稱量得到的對氯苯甲酸的質(zhì)量為___________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，在銀圈和鐵圈之間用鉑絲連接，聯(lián)接處吊著一個(gè)絕緣的細(xì)絲，使之平衡，然后小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。

（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是__________________

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________

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