Question

（1）AgNO₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”、“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先

溶于較濃的硝酸中

，然后再

用蒸餾水稀釋到所需的濃度

，以抑制其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈

酸

性，原因是：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

（用離子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

Al₂O₃

．
（3）硫化鈉溶于水時(shí)發(fā)生水解，其水解的離子方程式為

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

，在配制硫化鈉溶液時(shí)可以加入少量的

氫氧化鈉

以抑制其水解．
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

．已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

Answer 1

分析：（1）AgNO₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，加入酸可抑制銀離子的水解；
（2）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，加熱促進(jìn)水解，灼燒可生成氧化鋁；
（3）硫化鈉水解呈堿性，配制溶液時(shí)應(yīng)加入堿抑制水解；
（4）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時(shí)越易生成沉淀．

解答：解：（1）AgNO₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，
故答案為：酸； 溶于較濃的硝酸中；用蒸餾水稀釋到所需的濃度；
（2）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，加熱促進(jìn)水解，灼燒可生成氧化鋁，
故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺； Al₂O₃；
（3）硫化鈉水解呈堿性，有關(guān)反應(yīng)的方程式是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，在配制硫化鈉溶液時(shí)可以加入少量的氫氧化鈉可以抑制硫化鈉的水解，
故答案為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；氫氧化鈉；
（4）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時(shí)越易生成沉淀，則生成的沉淀為Cu（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
故答案為：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的應(yīng)用以及外界條件對(duì)鹽類水解的影響等，在判斷鹽溶液的酸堿性時(shí)，需要掌握鹽類水解的原理及水解的特點(diǎn)．鹽類水解遵循：有弱才水解、無弱不水解、都弱都水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，難度不大．