下列圖示的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、裝置①中負(fù)極反應(yīng)式為H2+2e-═2H+
B、裝置①工作時(shí)，外電路電子由a電極流向b電極
C、若采用裝置②精煉銅，則d為粗銅，c為純銅
D、若裝置②用惰性電極電解稀H2SO4溶液，則溶液pH升高
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、燃料電池的負(fù)極是燃料失電子；
B、原電池中電子從負(fù)極流向正極；
C、根據(jù)電流方向判斷電源的正負(fù)極，再判斷電解池的陰陽(yáng)極，結(jié)合電解精煉的原理分析；
D、惰性電極電解稀H2SO4溶液實(shí)質(zhì)是電解水．
解答： 解：A、燃料電池的負(fù)極是燃料失電子，則裝置①中負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-═2H+，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中電子從負(fù)極流向正極，a極通入氫氣為負(fù)極，b通入氧氣為正極，則電子從a流向b，故B正確；
C、電流從a流出，則a為正極，b為負(fù)極，所以c為電解池的陽(yáng)極，d為陰極，精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，c為粗銅，d為純銅，故C錯(cuò)誤；
D、惰性電極電解稀H2SO4溶液實(shí)質(zhì)是電解水，電解后溶液的體積減小，硫酸濃度增大，則PH減小，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，明確電極的判斷方法是關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硝酸的關(guān)鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關(guān)的過(guò)程中產(chǎn)生的氮氧化物的處理與應(yīng)用也是科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
I．圖1、圖2分別是實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置
（1）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)圖1裝置，該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和
 
．
（2）用圖2裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將已經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，鉑絲保持紅熱的原因是
 
，寫出該裝置中氨氧化的化學(xué)方程式
 
．反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H+、OH-、
 
離子、
 
離子．
Ⅱ．下列有關(guān)硝酸事實(shí)的解釋合理的是
 

A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定
B．足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化亞鐵離子
C．不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅，說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性
D．不用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，說(shuō)明稀硝酸能將鋅鈍化
工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4），對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來(lái)較大的威脅．
（1）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 ①
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2    ②
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加10g，則NOx中的x值為
 
．
（2）尿素也可用于吸收處理NOx，其反應(yīng)原理為：NO+NO2+H2O═2HNO2
2HNO2+CO（NH2）2═2N2↑+CO2↑+3H2O．
當(dāng)混合氣體中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)吸收效果最佳．若混合氣體中V（NO）：V（NO2）=3：1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=
 
（空氣中氧氣的體積含量約為20%）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)物．例如：
I．

Ⅱ．苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，則側(cè)鏈上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，則苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
Ⅲ．CH3-CH2-Br+NaOH
水
△
CH3-CH2OH+NaBr
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的一種香料．

請(qǐng)根據(jù)上述路線回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
 
．
（2）反應(yīng)①、⑤的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）：
 
．
（4）該香料具有多種同分異構(gòu)體，部分同分異構(gòu)體具有以下特征：①苯環(huán)上連有-OH；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中含碳碳雙鍵．請(qǐng)寫出符合上述條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫兩種）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)Zn+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O制取22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體．取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）110mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解．對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有氫氣．為此，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為
 
；98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度是
 
；
（2）請(qǐng)寫出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）①裝置B是為了吸收SO2，則不能選用下列試劑中的
 
（填序號(hào)）；
A．NaOH溶液        B．濃H2SO4       C．KMnO4溶液
②可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物
（1）
 

（2）（CH3）3CCH2OH
 

（3）4-甲基-2-乙基-1-戊烯經(jīng)催化加氫所得產(chǎn)物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知短周期元素的離子，a A2+、b B+、c C3+、d D-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑：A＞B＞D＞C
B、原子序數(shù)：c＞a＞b＞d
C、離子半徑：C＞D＞B＞A
D、單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　　）
A、Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B、當(dāng)有6.72L Cl2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol
C、氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)之比為1：1
D、被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　�。�
A、乙炔的最簡(jiǎn)式 CH
B、CH4的球棍模型：
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2
D、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、向試管中加入少量氯乙烷，然后加入NaOH溶液再加熱，冷卻后加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明氯乙烷含有氯元素
B、用分液漏斗分離苯和硝基苯的混合液
C、用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D、制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

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