pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，要使混合液的pH=7，則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比應(yīng)為


  1. A.
    1：10
  2. B.
    1：9
  3. C.
    1：20
  4. D.
    1：2
A
試題分析：根據(jù)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合，恰好呈中性，則氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，
，求出：。
考點(diǎn)：考查酸堿混合的計(jì)算。
點(diǎn)評(píng)：酸堿混合首先考慮混合后呈酸性、堿性、中性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來(lái)解釋的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算以下數(shù)值（均為25℃時(shí)）
（1）5×10-5mol/L的Ba（OH）2溶液的pH=
10
10

（2）某濃度的NH3?H2O溶液中，由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L，該溶液的 pH=
12
12

（3）PH=11的NaOH溶液稀釋100倍，所得溶液的PH=
9
9

（4）將pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合，混合后所得溶液的PH=10，則H2SO4 溶液與NaOH溶液的體積比為
9：1
9：1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?湖南模擬）室溫時(shí)，關(guān)于電解質(zhì)溶液的下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)題意，完成下列問(wèn)題．
（1）常溫下，將1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液pH=
3
3
．
（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=
1.0×10-13
1.0×10-13
．該溫度
高于
高于
25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）常溫下，設(shè)pH=5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=9的Ba（OH）2溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則
c1c2
=
1
1
．
（4）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）．
若所得混合溶液呈中性，則a：b=
1：100
1：100
．
若所得混合溶液pH=12，則a：b=
11：90
11：90
．

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