【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＞ΔH3

【答案】B

【解析】由題給條件可知：①CuSO4·5H2O(s)Cu2+(aq)+(aq)+5H2O(l) ΔH1＞0，②CuSO4(s)Cu2+(aq)+(aq)ΔH2＜0，由①②可得CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH3=ΔH1ΔH2＞0，選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（）

A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B. 鋁與稀鹽酸

C. 灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應

D. 煤與O2的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能說明氯原子得電子能力比硫原子強的是

①HC1的溶解度比H2S大

②HC1的酸性比H2S強

③HCl的穩(wěn)定性比H2S強

④HC1的還原性比H2S強

⑤HC1O的酸性比H2SO4強

A. ①②⑤ B. ③④ C. ③ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑�？捎�NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：

①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

則K1，K2，K3之間的關系為K3=______________。

（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結構為Cl-N=O)：

則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應的ΔH和a的關系為ΔH =_____________kJ/mol。

（3）300℃時，2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為v正 = k·cn(ClNO)，測得速率和濃度的關系如下表：

n =____________；k =__________________(注明單位)。

（4）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關系如圖A：

①該反應的ΔH ____________0(填“>”、“<”或“=”)；

②反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)=____________mol/(L·min)；

③T2時該反應的平衡常數(shù)K=____________。

（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最大的是____________點，當n(NO)/n(C12)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的____________點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物與生產(chǎn)生活關系密切。請完成下列填空：

（1）肼由N、H兩種元素組成，它常用作火箭推進劑。肼的相對分子質量為32，分子中N、H原子的個數(shù)比為1：2。肼的分子式為_________。1mol的肼分子中含有的電子總數(shù)為_____NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。16g肼分子中所含的氮原子數(shù)與標準狀況下____L N2中所含的氮原子數(shù)相等。

（2）在相同溫度和壓強下，體積相同的兩個容器中分別盛有N2和O2。下列說法不正確的是____（填序號）。

A．N2和O2的密度之比為7：8 B．兩容器內的氣體具有相同的分子數(shù)

C．兩容器內的氣體具有相同的原子數(shù) D．兩容器內的氣體具有相同的質子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與其用途相符合的是

①Cl2——自來水消毒劑 ②濃硫酸——干燥劑 ③AgI——人工降雨

④FeCl3——印刷電路板 ⑤淀粉——檢驗I2的存在 ⑥Na2O2——漂白紡織物

A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1 mol L-1的Na0H溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol L-1的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入 Na0H溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. M點對應溶液中:c(HX)<C(X-)

B. HX的電離平衡常數(shù)Ka約為1×10-5

C. P 點對應溶液中 c(Cl-) = 0.05 mol L-1

D. N點對應溶液pH>7的原因是X-+H20HX+0H-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種常見的非金屬單質，B是氧化物，E是A的氫化物，D是A的最高價氧化物對應的水化物，上述物質間轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是 （ ）

A. 若E、D的水溶液均呈酸性，則A為硫

B. 若D是一種難溶于水的物質，則A為硅

C. 若E、D的水溶液均呈酸性，則B能與水反應

D. 若D是一種難溶于水的物質，則B能與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在水電離出的c(H+)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的（ ）

A.K+、Na＋、HCO3－、Cl－B.K＋、Br-、AlO2－、Cl－

C.SO42－、Na＋、NO3－、Cl－D.SO42－、NH4＋、Al3＋、Cl－

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