Question

下列物質有如下轉化關系（有的生成物未列出，反應條件均省略），其中：A在常溫下是一種氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙顯藍色，D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質．
A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：
（1）X在周期表中的位置是______，R、X、T的原子半徑從小到大的順序為：______（用元素符號表示）；T與X形成的化合物T₂X₂含有的化學鍵類型是：______．
（2）A和G等物質的量反應生成的產物的水溶液顯______性，其原因用離子方程式表示為______；
（3）A和X₂反應的化學方程式為______；金屬甲與D溶液反應生成F的離子方程式為：______．
（4）為保護環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和一氧化碳反應轉化為兩種空氣的成分，當有22.4L的E（標準狀況）轉化時，轉移的電子數(shù)為______N_A．

Answer 1

解：A在常溫下是一種氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙顯藍色判斷為NH₃，D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化，說明金屬甲可能是鋁、鐵，酸可以是濃硫酸或濃硝酸；轉化關系中金屬甲能和堿D反應，判斷甲為Al，D為強堿；A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子序數(shù)可以為3或8；R和X相鄰說明是Be或N、F；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素，只能是第一主族，Q為H，T為Na，R為N，X為O；推斷為：A、NH₃，B、H₂O，T為Na，D為NaOH，F(xiàn)為NaAlO₂；C為NO，E為NO₂，G為HNO₃；（1）X為氧元素，在周期表中的位置是：第二周期，ⅥA族，R（N）、X（O）、T（Na）的原子半徑從小到大的順序為：Na＞N＞O，T與X形成的化合物是Na₂O₂含有的化學鍵類型是：離子鍵、非極性共價鍵，
故答案為：第二周期，ⅥA族；Na＞N＞O；離子鍵、非極性共價鍵；
（2）A（NH₃）和G（HNO₃）等物質的量反應生成的產物為硝酸銨，銨根離子水溶液水解呈酸性，原因為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案為：酸性；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）A（NH₃）和X₂（O₂）反應的化學方程式為：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；金屬甲（Al）與D（NaOH）溶液反應生成F的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；
（4）安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E（NO₂）和一氧化碳反應轉化為兩種空氣的成分，發(fā)生的反應為：2NO₂+4CO=N₂+4CO₂，當有22.4L的E（標準狀況）物質的量為1mol，每2molNO₂反應轉化電子8mol，所以1molNO₂反應轉移的電子數(shù)為4×6.02×10²³，故答案為：2.408×10²⁴．
分析：A在常溫下是一種氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙顯藍色判斷為NH₃，D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化，說明金屬甲可能是鋁、鐵，酸可以是濃硫酸或濃硝酸；轉化關系中金屬甲能和堿D反應，判斷甲為Al，D為強堿；A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子序數(shù)可以為3或8；R和X相鄰說明是Be或N、F；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素，只能是第一主族，Q為H，T為Na，R為N，X為O；推斷為：A、NH₃，B、H₂O，T為Na，D為NaOH，F(xiàn)為NaAlO₂；C為NO，E為NO₂，G為HNO₃；依據判斷出的物質分析判斷．
點評：本題考查了物質轉化關系的分析判斷，物質性質的應用，原子結構的特征判斷，元素種類的推斷方法，主要是氮及其化合物性質的運用和分析判斷．