根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)(常溫下)， 回答下列問題。

(1)濃度均為0.1 mol·L-1的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO的pH由大到小排列的順序為(用編號填寫)___________________________。

(2)寫出NaClO溶液中通入少量CO2氣體的離子方程式：

_________________________________________________________________________

(3)在CaCO3粉末中加入少量的新制氯水充分反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

__________________________________________________________________________

(4)在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是

_________________________________________________________________________

(5)在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO-)/c(HClO)=_______________________

(1)①>③>②(2分)

(2)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-(2分)

(3)2CaCO3+2Cl2+2H2O=CaCl2+Ca(HCO3)2+2HClO(2分)

(4)c(Na+)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)(2分)

(5)3(2分)


解析:

略

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　　） 
化學(xué)式 電離常數(shù)
HClO Ki=3×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
化學(xué)式 電離常數(shù)
HClO K=3×10-8
H2CO3 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（　　）
化學(xué)式  電離常數(shù)
 HClO  K=3×10-8
 H2CO3  K1=3×10-3
 K2=3×10-11
A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2
B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+CI2=CI-+CIO-+2CO2+H2O
C、向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D、向NaClO溶液通入足量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

化學(xué)式

電離常數(shù)

HClO

K=3×10-8

H2CO3

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

A．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)

B．c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(ClO－)+C(OH－)

C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)

D．c(Na+)=c(HCO3－)+ c(CO32－) + c(H2CO3) +c(ClO－) +c(HClO)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北廣平縣第一中學(xué)高二第二次調(diào)研考試?yán)砜苹瘜W(xué)試題（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

A、

B、

C、 

D、 

 

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