【題目】化合物G對(duì)白色念珠菌具有較強(qiáng)的抑制作用。G可經(jīng)下圖所示合成路線制備：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A→B的反應(yīng)類型是__________。G中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。E分子式為_________________。

(2)C與B互為同分異構(gòu)體，能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3)F中有無(wú)手性碳原子，如有則在下圖中用*標(biāo)出：________。

(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________(不考慮立體異構(gòu))。

①含有—SH結(jié)構(gòu)；②能在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，兩種水解產(chǎn)物均含有三種不同環(huán)境的H原子。其中一種水解產(chǎn)物既能遇FeCl3溶液顯色，又能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)。

(5)寫(xiě)出以甲苯和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(其他試劑任選)。_____________________________。

【答案】加成反應(yīng) 羰基、醚基 C11H9O3FS 或

【解析】

(1)對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)可知，中碳碳雙鍵中一個(gè)碳碳鍵斷裂，分別連接H原子與生成B；根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定其中含氧官能團(tuán)的名稱；根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其分子式；

(2)C與B互為同分異構(gòu)體，能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明C含有羧基，C能與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D，可知C的羧基中羥基被氯原子取代生成D；

(3)根據(jù)手性碳原子是連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)分析判斷；

(4)D的一種同分異構(gòu)體滿足：①含有-SH結(jié)構(gòu)；②能在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，兩種水解產(chǎn)物均含有三種不同環(huán)境的H原子，說(shuō)明含有酯基且水解產(chǎn)物存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，其中一種水解產(chǎn)物既能遇FeCl3溶液顯色，又能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明該產(chǎn)物含有酚羥基、碳碳不飽和鍵；

(5)模仿路線圖中G合成，苯甲醇氧化生成，然后與乙醇反應(yīng)生成，與NH2NH2H2O反應(yīng)生成，最后與乙酸反應(yīng)生成，乙醇用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸。

(1)對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)可知，中碳碳雙鍵中一個(gè)碳碳鍵斷裂，分別連接H原子與生成B，A與發(fā)生加成反應(yīng)生成B，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；物質(zhì)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，可知其中含氧的官能團(tuán)名稱為：羰基、醚基；E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)C四價(jià)原則可知其分子式是C11H9O3FS；

(2)C與B互為同分異構(gòu)體，能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明C含有羧基，C能與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D，可知C的羧基中羥基被氯原子取代生成D，故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；

(3)F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，由于手性碳原子是連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，該分子中含有1個(gè)手性碳原子，用*表示為：；

(4)D的一種同分異構(gòu)體滿足：①含有-SH結(jié)構(gòu)；②能在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，兩種水解產(chǎn)物均含有三種不同環(huán)境的H原子，說(shuō)明含有酯基且水解產(chǎn)物存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，其中一種水解產(chǎn)物既能遇FeCl3溶液顯色，又能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明該產(chǎn)物含有酚羥基、碳碳不飽和鍵，符合條件的同分異構(gòu)體為：或；

(5)模仿路線圖中G合成，苯甲醇氧化生成，然后與乙醇反應(yīng)生成，與NH2NH2H2O反應(yīng)生成，最后與乙酸反應(yīng)生成，乙醇用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，故其合成路線流程圖為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器內(nèi)再充入1 mol NO2，下列說(shuō)法正確的是

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 平衡常數(shù)K增大

C. NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D. 容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來(lái)還要淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=+b kJ/mol

B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=+2b kJ/mol

C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2b kJ/mol

D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4b kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制氯氣的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，其中二氧化錳是氧化劑

B.每生成1mol氯氣，就要轉(zhuǎn)移2mol電子

C.該反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D.該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說(shuō)法中正確的是____。

A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=41kJmol﹣1

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．若當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)反應(yīng)熱為△H2，則△H2＞△H

（2）25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_____。

（3）已知反應(yīng)：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H3

利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4 的反應(yīng)焓變?yōu)椋?/span>__（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。

（4）已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol﹣1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵鋁、聚合氯化鋁是高效水處理劑。以廢鐵屑、廢鋁質(zhì)易拉罐及硫酸為原料，制備聚合硫酸鐵鋁的工藝流程如下：

(1) 為提高反應(yīng)I、II金屬元素的浸出率，可以采取的措施有___。

(2) 反應(yīng)III中FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_____。

(3) 反應(yīng)III的溫度應(yīng)控制在50℃~70℃為宜，原因是_____。反應(yīng)II過(guò)程中往往加入少量硝酸鋁，其作用如圖16-1所示，轉(zhuǎn)化①的離子方程式為___。

(4) 寫(xiě)出Fe2(SO4)3 水解生成Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 的離子方程式：_____。

(5) 利用圖16-2所示電解裝置可制備凈水劑聚合氯化鋁。實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極附近因?yàn)楦狈磻?yīng)可能產(chǎn)生的氣體有____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過(guò)量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽(yáng)離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。

②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C 點(diǎn)混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示不同化學(xué)元素所組成的化合物，以下說(shuō)法不正確的是

A. 若圖中①為某種多聚體的單體，則①最可能是氨基酸

B. 若②存在于皮下和內(nèi)臟器官周?chē)炔课�，則②是脂肪

C. ③一定是核酸或是組成核酸的單體核苷酸

D. 若④是參與構(gòu)成植物細(xì)胞壁的一種多糖，則④最可能是纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景，可以用多種方法合成。

Ⅰ.用CO2生產(chǎn)甲醇

（1）已知：H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol，CH3OH(l)的燃燒熱為-725.8kJ/mol，

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-37.3kJ/mol

則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=__kJ/mol。

（2）將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1：3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖1兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。

其中a點(diǎn)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：__。

②a，b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率分別用Va、Vb表示，則Va__Vb(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）在1.0L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是__。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1<p2<p3

C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2

D.在p2及512K時(shí)，圖中N點(diǎn)v(正)<v(逆)

Ⅱ.用CO生產(chǎn)甲醇

（4）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，如圖3是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變?chǔ)?/span>H__0(填“ ”、“ ”或“ ”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1___K2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅲ.甲醇的應(yīng)用

（5）甲醇制氫氣。甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49kJ/mol。某溫度下，將[n(H2O)：n(CH3OH)]=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始?jí)簭?qiáng)為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2，則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為___。

（6）以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖4所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__。

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