Question

向10ml 0.2mol/L的AlCl₃溶液中逐滴加入未知濃度的NaOH溶液，測得滴加15ml與滴加35ml NaOH溶液所產生的沉淀一樣多，此NaOH溶液的物質的量濃度是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：由信息可知，向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al³反應完畢發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，測得滴加15ml與滴加35ml NaOH溶液所產生的沉淀一樣多，說明測得滴加15ml氫氧化鈉溶液只發(fā)生反應Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，滴加35mlNaOH溶液發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，溶液中溶質為偏鋁酸鈉、氯化鈉，根據鈉離子守恒有n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（AlO₂^-），以此來計算解答．

解答： 解：10ml0.2mol/L的AlCl₃溶液中n（Al³⁺）=0.01L×0.2mol/L=0.002mol，n（Cl^-）=3n（Al³⁺）=0.006mol．
令NaOH溶液的物質的量濃度是cmol/L，則：
滴加15ml氫氧化鈉溶液只發(fā)生反應Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，生成n[Al（OH）₃]=

1

3

n（NaOH）=

1

3

×0.015L×cmol/L=0.005cmol；
滴加35mlNaOH溶液發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，溶液中n（AlO₂^-）=n（Al³⁺）-n[Al（OH）₃]=0.002mol-0.005cmol，
根據鈉離子守恒有n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（AlO₂^-），即0.035L×cmol/L=0.006mol+0.002mol-0.005cmol，解得c=0.2，即NaOH溶液的物質的量濃度是0.2mol/L，
答：NaOH溶液的物質的量濃度是0.2mol/L．

點評：本題考查鋁離子與堿的反應，明確堿的物質的量對發(fā)生的化學反應的影響，根據氫氧化鈉溶液體積判斷氯化鋁與氫氧化鈉反應情況是解答的關鍵，難度中等．