【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，在一定條件下不能構(gòu)成原電池的是（ ）

A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3B. Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag

C. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2D. 2H2+O2=2H2O

【答案】C

【解析】

能構(gòu)成原電池的條件，由題意可知，構(gòu)成原電池的條件有兩個(gè)：一是必須是氧化還原反應(yīng)，二是要求總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3是氧化還原反應(yīng)，且總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不選；

B. Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag是氧化還原反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不選；

C. 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2是吸熱反應(yīng)，因此不能構(gòu)成原電池，C選；

D. 2H2+O2=2H2O為氧化還原反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不選；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，室內(nèi)甲醛含量不能超過(guò)0.08 mg/m3。銀一菲洛嗪法可用于測(cè)定空氣中甲醛含量，其原理為：①Ag2O將甲醛氧化為CO2；②產(chǎn)生的Ag與酸化的Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成FeSO4；③FeSO4與菲洛嗪（一種有機(jī)鈉鹽）形成有色配合物，一定波長(zhǎng)下其吸光度與Fe2+的質(zhì)量濃度成正比。下列關(guān)于a～c的判斷正確的是

a．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為HCHO+2Ag2O=CO2↑+ 4Ag↓+H2O

b．理論上吸收的HCHO與消耗的Fe3+的物質(zhì)的量比為1:4

c．取1 m3空氣，經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)后共得到Fe2+ 1.12 mg，室內(nèi)甲醛含量達(dá)標(biāo)

A.a正確，b、c錯(cuò)誤B.a、b正確，c錯(cuò)誤

C.b、c正確，a錯(cuò)誤D.全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W＞Z＞Y＞X

B.X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比(X：Z)為3：1和4：2的化合物

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某地模擬化工廠的貯氯罐發(fā)生泄漏進(jìn)行安全演練。下列預(yù)案中，錯(cuò)誤的是

A. 組織群眾沿順風(fēng)方向疏散

B. 向貯氯罐周圍的空氣中噴灑稀NaOH溶液

C. 進(jìn)入現(xiàn)場(chǎng)搶險(xiǎn)的所有人員必須采取嚴(yán)密的防護(hù)措施

D. 若無(wú)法采取措施堵漏排險(xiǎn)，可將貯氯罐浸入石灰乳水池中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成這一理論，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是( )

A. 水在高溫加熱后變成水蒸氣

B. 生石灰變熟石灰

C. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?/span>

D. 鈉投入水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)①～⑩元素的編號(hào)所在周期表中的位置，用相應(yīng)的元素符號(hào)回答有關(guān)問(wèn)題：

　族　

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

①

②

二

③

④

⑤

⑥

⑦

三

⑧

⑨

⑩

(1)能顯＋1價(jià)，還能顯－1價(jià)的元素是__________________________________。

(2)最難形成簡(jiǎn)單離子的元素是_______________________________________。

(3)單質(zhì)具有半導(dǎo)體性質(zhì)的元素是____________________________。

(4)元素的氣態(tài)氫化物既不和所有的酸作用，又不和所有的堿作用的是________________________。

(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是________________________。

(6)最新發(fā)現(xiàn)的一種單質(zhì)是由60個(gè)原子組成球狀結(jié)構(gòu)的分子。這種單質(zhì)叫足球烯，它是由________元素組成的。

(7)其單質(zhì)能和冷水劇烈反應(yīng)的元素是________。

(8)a元素能以正化合價(jià)與b元素形成AB型化合物，該化合物常溫下為固態(tài)且難溶于水，則a元素是_______，b元素是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有A與C、 B與D同主族， C的離子和B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性， E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）由A和B、D、E所形成的共價(jià)化合物，熱穩(wěn)定性最差的是___________；

（2） 由A和C形成的化合物的電子式表示為___________；

（3） 由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式為___________，其中存在化學(xué)鍵的類型為___________。

（4）元素D在周期表中的位置是___________，單質(zhì)E在與水反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列烴①C4H10，②C4H8，③C7H8，④C6H12分別完全燃燒，耗氧量分析不正確的是(　　)

A. 等物質(zhì)的量時(shí)耗氧量最少的是①

B. 等物質(zhì)的量時(shí)③和④的耗氧量相等

C. 等質(zhì)量時(shí)耗氧量最大的是①

D. 等質(zhì)量時(shí)②和④的耗氧量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，18gH2O中含有的分子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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