Question

11．按要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)Cl₂+H₂O?H⁺+Clˉ+HClO其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{l}^{-}）•c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$
（2）Mg（OH）₂的溶度積表達(dá)式為：Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）
（3）常溫下，向一定體積的0.1mol/L^-1醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是CD
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減�。�

Answer 1

分析 （1）平衡常數(shù)為生成物離子（或分子）濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物離子（或分子）濃度系數(shù)次冪之積反應(yīng)；
（2）Mg（OH）₂的溶度積為鎂離子濃度與氫氧根離子濃度平方的乘積；
（3）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多濃度減小，根據(jù)醋酸的電離程度確定溶液中微粒個(gè)數(shù)變化．

解答 解：（1）平衡常數(shù)為生成物離子（或分子）濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物離子（或分子）濃度系數(shù)次冪之積反應(yīng)，則反應(yīng)Cl₂+H₂O?H⁺+Clˉ+HClO其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{l}^{-}）•c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$；
故答案為：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{l}^{-}）•c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$；
（2）Mg（OH）₂的溶度積為鎂離子濃度與氫氧根離子濃度平方的乘積，則Mg（OH）₂的溶度積表達(dá)式為：Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）；
故答案為：Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）；
（3）A、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多，故A錯(cuò)誤；
B、加水稀釋，促進(jìn)電離，但離子濃度降低，故B錯(cuò)誤；
C、$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{W}}$，電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變，所以其不變，故C正確；
D、醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多，水電離的氫離子數(shù)目增大，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減小，故D正確；
故答案為：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了平衡常數(shù)的表達(dá)式、溶度積常數(shù)的表達(dá)式、弱電解質(zhì)溶液加水稀釋過程中離子濃度的變化，注意醋酸在稀釋時(shí)電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多濃度減小，題目難度不大．