將10g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6L，則三種金屬的物質(zhì)的量之和為              （    ）

A．0.5mol                               B．0.25mol                   C．0.1mol                      D．0.125mol

 

【答案】

：B

【解析】

試題分析：Mg、Zn、Fe反應(yīng)后均為二價(jià)即1mol（任何一種金屬也可以是混合物）可置換出氫氣1mol，5.6L標(biāo)況氫氣為5.6/22.4mol=0.25mol   則三種金屬的物質(zhì)的量之和為0.25mol。

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算。

點(diǎn)評(píng)：掌握相關(guān)金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算技巧可快速解決此類(lèi)問(wèn)題。

 

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將10g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6L，則三種金屬的物質(zhì)的量之和為             （   ）

A．0.5molB．0.25molC．0.1molD．0.125mol

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A．0.5mol                       B．0.25mol              C．0.1mol                D．0.125mol

 

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A．0.5mol
B．0.25mol
C．0.1mol
D．0.125mol

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