下列離子方程式正確的是( 。
A、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4
B、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al+OH-+3H2O═Al(OH)4-+H2
C、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2 氣體:ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D、向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液:Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3H+
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.漏寫生成水的離子反應(yīng);
B.電子不守恒;
C.發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸鈉和鹽酸;
D.水解生成膠體.
解答: 解:A.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H20,故A錯誤;
B.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+6H2O═2Al(OH)4-+3H2↑,故B錯誤;
C.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體的離子反應(yīng)為ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-,故C錯誤;
D.向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3H+,故D正確;
故選D.
點評:本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,涉及復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知金屬活動相差越大,形成原電池時越容易放電.請根據(jù)如圖裝置,回答下列問題:
(1)各裝置名稱是:A池
 
,B  池
 
,C池
 

(2)寫出電極上發(fā)生的反應(yīng):①
 
,③
 
,⑤
 

(3)當(dāng)電路上有2mol電子流過時,①極上質(zhì)量變化
 
g,⑥極上質(zhì)量變化
 
g.
(4)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識正確的是( 。
A、化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
B、化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成
C、需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D、若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在Na2S溶液中c(Na+)與c(S2-)的比值是( 。
A、2B、小于2
C、大于2D、1/2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L SO3含有0.5NA分子
B、1mol Na2O2和足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下,32g O2和O3混合氣體所含氧原子數(shù)一定是2NA
D、22.4L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室可通過以下反應(yīng)來制取碘:2NO+O2→2NO2;2H++2I-+NO2→NO+I2+H2O2在這一過程中,每制取lmol碘時,所消耗氧化劑的質(zhì)量是(  )
A、28gB、16g
C、329D、46g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列單體在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成的是( 。
A、CH3CH═CH2和CH4
B、
C、CH3CH═CH2和CH2═CH2
D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)( 。
A、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)
B、S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)
C、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和熱)
D、Fe+S=FeS△H=-95.6kJ/mol(反應(yīng)熱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)除去SiO2固體中混有的Al2O3,方法是:
 
;其離子方程式為:
 

(2)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,方法是
 
;其離子方程式為:
 

(3)除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3,方法是:
 
;其化學(xué)方程式為:
 

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