【題目】下列屬于非氧化還原反應(yīng)的是

A. 2Mg+CO2 2MgO+CB. Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O

C. SO2＋H2O2=H2SO4D. Br2＋2NaI=2NaBr＋I2

【答案】B

【解析】

A. 2Mg+CO2 2MgO+C中Mg、C元素的化合價都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.反應(yīng)Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O是復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，B符合題意；

C.SO2＋H2O2=H2SO4中S、O元素的化合價發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.Br2＋2NaI=2NaBr＋I2中Br、I元素的化合價發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同

B. 用重結(jié)晶的方法提純苯甲酸時應(yīng)趁熱過濾

C. 鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)能說明苯分子的結(jié)構(gòu)中，碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實(shí)

D. 的結(jié)構(gòu)中含有酯基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2＋、OH－、HCO3—的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：

(a、b、c均大于零)。

下列說法正確的是

A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵

B．?dāng)嚅_2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ

C．相同條件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量

D．向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液,混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示.下列說法不正確的是( )

A. 曲線L1表示與pH的變化關(guān)系

B. Ka(HA)=1×10-5.5

C. a點(diǎn)時兩溶液中水的電離程度相同

D. 0.10mol/L MA溶液中存在:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動：

[探究一]

（1）常溫下，可以用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是__；

（2）稱取碳素鋼6g放入15mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學(xué)隊(duì)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用___(選填序號)。

A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液 C．濃氨水 D．酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g，由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為__。

[探究二]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除SO2外還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，存標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.0893g/L。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。

（3）裝置B中試劑的作用是___。

（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的___(用化學(xué)方程式表示)。

（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加M于____(填序號)。

A．A之前 B．A—B間 C．B—C間 D．C—D間

（6）確認(rèn)Q1氣體存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

[探究三]如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（7）下列有關(guān)說法不正確的是___

A．關(guān)閉K2，打開Kl，滴加硫酸，則裝置B中每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B．關(guān)閉Kl，打丌K2，試劑X是酸性KmnO4或FeCl3溶液，均可證明SO2有還原性

C．為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用NaOH溶液

D．實(shí)驗(yàn)過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化石燃料是有機(jī)物的重要來源，從煤和石油獲取的有機(jī)物苯和乙烯等簡單有機(jī)物還是合成其他有機(jī)物的原料。如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知C能使碳酸鈉溶液釋放出CO2，反應(yīng)①②反應(yīng)機(jī)理類似且原子利用率均為 100%，請回答下列問題：

(1)有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱是_________________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_________________。

(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式__________________________。

(4)下列說法正確的是_________________。

A．乙烯與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)也可以生成 C

B．純C在 16.6℃ 以下呈冰狀固體

C．在制備D時，D中�；煊幸恍⿹]發(fā)出來的反應(yīng)物，可以通過加入NaOH溶液振蕩再分液的方法提純

D．石油裂解氣通過凈化和分離也能得到丙烯這樣的短鏈烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列“試劑”和“試管中的物質(zhì)”不能完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?/span>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑

試管中的物質(zhì)

A

羥基對苯環(huán)的活性有影響

飽和溴水

①苯②苯酚溶液

B

甲基對苯環(huán)活性有影響

酸性KMnO4溶液

①苯②甲苯

C

苯分子中沒有碳碳雙鍵

Br2的CCl4溶液

①苯②己烯

D

碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)

石蕊溶液

①苯酚溶液②碳酸溶液

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案