【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨特作用。下列有 關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

C. 1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗 1 mol Br2

D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少 1 種

【答案】B

【解析】

A．漢黃芩素的分子式為C16H12O5，故A錯誤；B．含酚-OH，遇FeCl3溶液顯紫色，故B正確；C．酚-OH的鄰對位氫原子能夠與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2，故C錯誤；D．與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中碳碳雙鍵、羰基均減少，少了2種官能團(tuán)，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見如圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，便消耗1.12 L的O2

D. H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：

2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑該反應(yīng)中還原劑是________________。(填化學(xué)式)

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環(huán)境中進(jìn)行，反應(yīng)體系中有六種反應(yīng)微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①請依據(jù)上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_____________。

②每生成2mol FeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

(1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2，此時依次被氧化的離子是__________，被氧化的離子對應(yīng)的物質(zhì)的量之比是________________。

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)該混合溶液與通入的Cl2恰好完全反應(yīng)時，a、b、c的關(guān)系為______________________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，關(guān)閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1 mol A、2 mol B，此時甲、乙的容積均為2 L(連通管體積忽略不計)。在T℃時，兩容器中均發(fā)生下述反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g) △H < 0。達(dá)平衡時，乙的體積為2.6 L，下列說法正確的是

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 若打開活塞K，達(dá)平衡時乙容器的體積為3.2 L

C. 當(dāng)乙中A與B的體積分?jǐn)?shù)之比為1:2時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 平衡時甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(s)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表，下列說法不正確的是

A. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 實驗①中，5min達(dá)平衡，用X表示的平均反應(yīng)速率v(X)=0.016 mol/(L·min)

C. 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.5

D. 實驗②中，達(dá)到平衡時，a大于0.16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）相同溫度下等物濃度的下列溶液中，A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

① pH值由大到小的順序是___________________(用對應(yīng)的字母填寫）。

② NH4+離子濃度由大到小的順序是___________________(用對應(yīng)的字母填寫）。

（2）25℃向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的鹽酸，生成沉淀。己知該溫度下AgCl的Ksp =l.0×l0-10，忽略溶液的體積變化，請計算：

① 完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。

② 完全沉淀后，溶液的pH=____________。

（3）弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系。己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。

① 己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。

② 向該混合物中再加0.03mol NaOH，溶液中n(A－) +n(OH－)－n(H+) =________。

（4）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5 mol·L-1 Fe3+和0.26 mol·L-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+) ≤ 4×l0-5 mol·L-1 ]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2 = 2.6×l0-19；KspFe(OH)3 = 4×l0-38]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：

+H2O

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

密度/（gcm﹣3）

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.810 2

83

難溶于水

合成反應(yīng)：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是__________．

（2）加入碎瓷片的作用是_________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________（填正確答案標(biāo)號）．

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________________．

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__________；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的______________（填“上口倒出”或“下口放出”）．

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_______________．

（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有______（填正確答案標(biāo)號）．

A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．吸濾瓶 D．冷凝管 E．接收器

（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________（填正確答案標(biāo)號）．

A．41% B．50% C．61% D．70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨硼烷（NH3·BH3）電池可在常溫下工作，裝置如下圖。該電池工作時的總反應(yīng)為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。 下列說法正確的是

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極

B. BO2－通過質(zhì)子交換膜向正極移動

C. 負(fù)極附近溶液pH增大

D. 正極的反應(yīng)式為 3H2O2+6H++6e－=6H2O

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