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下列說法錯誤的是

A．化學反應除了生成新的物質外,還伴隨著能量的變化
B．物質的燃燒一定是放熱反應
C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生
D．化學能與光能之間可以相互轉化

C

解析試題分析：化學反應除了生成新的物質外,還伴隨著能量的變化，這是化學反應的特征，A正確；燃燒一定是放熱反應，B正確；反應是放熱反應還是吸熱反應與反應條件無關系，C不正確；化學能與光能之間可以相互轉化，例如次氯酸見光易分解等，D正確，答案選C。
考點：考查化學反應中的能量變化、化學反應的特征以及反應條件的判斷
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，難度不大。明確反應熱的含義以及影響反應熱大小因素、化學反應的特征是答題的關鍵，注意相關知識的積累和總結，并能熟練記住和靈活運用即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于燃燒熱和中和熱的比較中，錯誤的是

A．兩者對應反應的△H均小于0
B．兩者的單位均為kJ·mol-1，但mol－1的含義不同
C．兩者的數(shù)值均不隨反應物用量改變而改變
D．兩者的數(shù)值均隨反應物改變而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

參照反應Br + H2HBr +H的能量對反應歷程的示意圖，下列對上述正反應敘述中正確的  
 

A．反應熱：過程I>過程Ⅱ
B．反應速率：過程Ⅱ=過程I
C．該反應為吸熱反應
D．過程I使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將20g Ba（OH）·8HO晶體與10 g NHCl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。則下列說法正確的是

A．實驗中玻璃棒的作用是加速固體溶解
B．玻璃片上結冰而與小燒杯粘在一起，說明該反應是放熱反應
C．所取反應物質量的多少會影響反應是吸熱，還是放熱
D．該反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于熱化學方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)H＝-571.6 kJ·mol-1，下列關敘述不正確的是 (      )

A．2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6 kJ的熱
B．1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱
C．2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱
D．上述熱化學方程式可表示為H2(g)+1/2 O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在CO跟O2的反應中，破壞1molCO中的化學鍵消耗的能量為A，破壞1molO=O鍵消耗的能量為B，形成1molC=O鍵釋放的能量為C。則下列關系正確的是
A．2A+B>2C       B．2A+B>4C     C．2A + B < 2C      D．2A + B < 4C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法不正確的是：

A．室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H2）和v（NH3）均增大
D．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱過程

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1

請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？_________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是__________________；
（2）圖中ΔH=_________kJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物VO2；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_____________________________；
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)   ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)   ΔH=-196.46kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l)    ΔH=-285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱ΔH等于

A．-417.91kJ·mol-1 B．-319.68 kJ·mol-1
C．+546.69 kJ·mol-1 D．-448.46 kJ·mol-1

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