【題目】現(xiàn)將下列物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里(見下圖)，立即塞緊帶 U 形管的塞子， 發(fā)現(xiàn) U 形管內(nèi)滴有紅墨水的水面如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)不可能是（ ）

A.NaOH 固體B.濃硫酸C.晶體D.CaO固體

【答案】C

【解析】

A．NaOH溶于水放熱，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，將U形管中的紅墨水向右壓，使U形管中液面左低右高，A正確；

B．濃H2SO4溶于水放熱，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，將U形管中的紅墨水向右壓，使U形管中液面左低右高，B正確；

C．NH4NO3溶于水吸熱，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，大氣壓將U形管中的紅墨水向左壓，使U形管中液面左高右低，C錯誤；

D．CaO與水反應(yīng)放熱，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，將U形管中的紅墨水向右壓，使U形管中液面左低右高，D正確。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家在月球表面的土壤里發(fā)現(xiàn)了一種非常珍貴的資源—He，它是可控核聚變的原料，關(guān)于：He的敘述正確的是（ ）

A.He核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多l

B.He和He互為同位素

C.He元素的相對原子質(zhì)量就是3

D.He和He屬于同種元素，所以物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往FeBr2溶液中通入Cl2時，隨參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A.當(dāng)n(Cl2)＜M mol時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl―

B.當(dāng)n(Cl2)＝M mol時，離子濃度關(guān)系：c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2

C.當(dāng)n(Cl2)＝2M mol時，離子濃度大小關(guān)系：c(Cl－)＞c(Br－)

D.當(dāng)Br―開始被氧化時，通入Cl2的物質(zhì)的量小于原FeBr2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。

（1）三氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示：

①此配合物中，鐵離子價電子排布圖為_______________；

②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_________________；

③此配離子中含有的化學(xué)鍵為_______________。

A 離子鍵 B 金屬鍵 C 極性鍵 D 非極性鍵 E 配位鍵 F 氫鍵 G σ鍵 H π鍵

（2）NO2－與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3－可用于檢驗(yàn)K＋的存在。NO2－離子的VSEPR模型名稱為_____，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________。

（3）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2，其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。

（4）錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3，寫出兩種與BH4－互為等電子體的微粒____（請寫一個分子和一個離子）。

（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛，立方ZnS晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，a的配位數(shù)為_____，已知晶胞密度為ρ g/cm3，則晶包的棱長為_____nm（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是（ ）

A. G裝置作用是除去多余氯氣，防止空氣污染

B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)人E中

C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3

D. 實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點(diǎn)燃D處的酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下所示：NO NO2 N2

①反應(yīng)Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 __________mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____。

(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋NOx→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則方程式中CO2和N2的化學(xué)計量數(shù)之比為______。

(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時的離子方程式：________。

(4)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣____L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（ ）

A.①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極

B.②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

C.③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span> C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C 同主族；A與B形成離子化合物，中所有的離子的電子數(shù)相同， 其電子總數(shù)為 30；D 和 E 可形成 5核10電子的分子。試回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：

的電子式：____________________；A、B、E形成的化合物：____________________；

(2)A、B 兩元素組成的化合物存在的化學(xué)鍵是__________________________________。

(3)寫出 D 和 E 形成的 5 核 10 電子分子與氯氣的第一步反應(yīng)的方程式：___________________________________________________。

Ⅱ.對下列物質(zhì)進(jìn)行分類（均填序號）�；橥禺愋误w的是________________；互為同分異構(gòu)體的是________________；互為同系物的是________________.

①和；②與；③和；④金剛石與水晶； ⑤正戊烷和異戊烷 ⑥和 ⑦ ；⑧與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為 2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。有關(guān)說法正確的是（　　）

A. 增大壓強(qiáng)可增大反應(yīng)速率 B. 升高溫度可減小反應(yīng)速率

C. 達(dá)到平衡時，v(正)＝v(逆)＝0 D. 達(dá)到平衡時，NO2轉(zhuǎn)化率為100%

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