11．在一定溫度下，密閉容器中可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
B．單位時間內生成nmolN2的同時生成3nmolH2
C．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
D．N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、體積固定的容器中，混合氣體的密度一直不再發(fā)生變化，故A錯誤；
B、都體現(xiàn)的是逆向，未體現(xiàn)正與逆的關系，故B錯誤；
C、N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化，說明各物質的量不變反應達平衡狀態(tài)，故C正確；
D、當體系達平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3的物質的量之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．高壓下氮氣聚合生成高聚氮，其晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其他氮原子結合并向空間發(fā)展構成立體網(wǎng)狀結構．已知晶體中N-N鍵的鍵能為160KJ/mol，而N≡N的鍵能為942KJ/mol．則下列說法不正確的是（　　）
A．鍵能越大說明化學鍵越牢固，所構成的物質越穩(wěn)定
B．高聚氮晶體屬于原子晶體
C．該晶體中氮原子數(shù)與氮氮鍵數(shù)比為1：3
D．高聚氮可以用作炸藥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列哪位科學家根據(jù)a粒子散射實驗提出了原子結構的有核模型（　�。�
A．道爾頓B．盧瑟福C．湯姆生D．玻爾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有A、B兩種烴，它們的組成相同，2.8g烴A在氧氣中充分燃燒，可產(chǎn)生8.8gCO2和3.6gH2O，烴A對烴B的相對密度是2；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且實驗式與A相同，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實驗事實回答問題．
（1）按要求用化學語言表示A、B兩烴．A分子式：C4H8；B結構簡式：CH2=CH2．
（2）A、B中A（填“A或B”）存在同分異構體，寫出其所有的鏈狀同分異構體的結構簡式（不考慮順反異構）CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3-C（CH3）=CH2．
（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（4）已知：烯烴在臭氧的作用下可發(fā)生如下反應
CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2       CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO
經(jīng)分析，A的一種同分異構體核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為2：1：2：3試寫出其在臭氧的作用下發(fā)生反應后的產(chǎn)物的結構簡式：HCHO、CH3CH2CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．常溫下用惰性電極電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得氣體的體積隨時間變化如下圖所示，根據(jù)圖中信息回答下列問題：（ 注：氣體體積已換算成標準狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化．）
（1）曲線II （ 選填“Ⅰ”或“Ⅱ”） 表示陽極產(chǎn)生氣體的變化情況．
（2）NaCl的物質的量濃度為0.1mol/L；CuSO4 的物質的量濃度0.1mol/L．
（3）t2時所得溶液的pH為1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下面的排序正確的是（　�。�
A．晶體熔點由低到高：CCl4＜CBr4＜CI4＜CF4
B．硬度由大到�。航饎偸揪w硅＞碳化硅
C．熔點由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24LSO2所含有的分子數(shù)小于0.1NA
B．1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
D．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗方法或裝置正確的是（　　）
A．用玻璃棒蘸取氯水點在干燥的pH試紙上，測定該溶液的pH
B．稱取4.0 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，加水稀釋，配制1.0 mol•L-1的NaOH溶液
C．用甲裝置分離Cl2與KI溶液反應生成的碘
D．用乙裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某有機物含C、H、O三種元素，實驗測得C、H、O三種元素的質量比為：24：5：8，回答下列問題：
（1）其實驗式是C4H10O．
（2）圖是該有機物的質譜圖，則其相對分子質量為74，分子式C4H10O．

（3）確定結構式：圖是該有機物的紅外光譜圖，則有機物的結構簡式為：CH3-CH2-O-CH2-CH3
（4）若此有機物能與Na反應產(chǎn)生H2，則其同分異構體有4種．

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