Question

【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，用Y表示的反應(yīng)速率為 ， X的轉(zhuǎn)化率為 ． （保留三位有效數(shù)字）
（3）10s時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．（填“是”或“否”）

Answer 1

【答案】
（1）X（g）+Y（g）?2Z（g）
（2）0.0395mol?L﹣1?s﹣1；65.8%
（3）是
【解析】解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)該為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，△n（X）=0.79mol、△n（Y）=0.79mol、△n（Z）=1.58mol，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：X（g）+Y（g）2Z（g），所以答案是：X（g）+Y（g）2Z（g）；（2）從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的物質(zhì)的量變化為：1.00mol﹣0.21mol=0.79mol，則該段時(shí)間內(nèi)用Y表示的反應(yīng)速率為：v（Y）= =0.0395 molL﹣1s﹣1；
該段時(shí)間內(nèi)X消耗的物質(zhì)的量為：1.20mol﹣0.41mol=0.79mol，則X的轉(zhuǎn)化率為： ×100%=65.8%，所以答案是：0.0395 molL﹣1s﹣1；65.8%；（3）根據(jù)圖示曲線變化可知，10s時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明此事正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以答案是：是．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用化學(xué)平衡的計(jì)算，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．