8．已知4.4g CO2氣體與H2經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時放出4.95kJ的能量．
（1）該反應的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ/mol．
（2）在270℃、8MPa和適當催化劑的條件下，CO2的轉化率達到22%，則4.48m3（已折合為標準狀況）的CO2能合成CH3OH氣體的物質(zhì)的量是44mol，此過程中能放出熱量2178kJ．
（3）又已知H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol，則22g CO2氣體與H2反應生成CH3OH氣體和液態(tài)水時放出的熱量為46.75kJ．

分析 （1）計算1mol二氧化碳和氫氣化合生成甲醇和水放熱，結合熱化學方程式書寫方法標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應焓變寫出；
（2）依據(jù)碳元素守恒計算合成甲醇物質(zhì)的量，根據(jù)熱化學方程式計算放出的熱量；
（3）依據(jù)合成甲醇的熱化學方程式和H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol，利用蓋斯定律計算得到1mol二氧化碳反應放出熱量，得到22g二氧化碳即0.5mol二氧化碳反應放出的熱量．

解答 解：（1）已知4.4g CO2氣體與H2經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時放出4.95kJ的能量，則1mol二氧化碳全部反應放熱49.5KJ；結合熱化學方程式書寫方法寫出熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5KJ/mol；
故答案為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5 kJ/mol；
（2）n（CH3OH）=n（CO2）=$\frac{4.48×103L}{22.4L/mol}$×22%=44mol，每生成1mol CH3OH（g）放熱49.5kJ，則此過程中放出熱量為：（44×49.5）kJ=2178kJ；
故答案為：44mol；2178；
（3）由H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol以及（1）中的熱化學方程式可知，4.48m3（已折合為標準狀況）的CO2物質(zhì)的量為1mol，1mol CO2完全合成CH3OH并生成液態(tài)水時放出熱量為44kJ+49.5kJ=93.5kJ．則22g CO2即0.5mol CO2與H2反應時，放出熱量為93.5kJ÷2=46.75kJ，
故答案為：46.75kJ．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫和計算應用，掌握蓋斯定律計算是關鍵，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．糖是體內(nèi)的主要能源，人體所需的各種熱量，70%由糖類提供．理論上，每摩爾葡萄糖在體內(nèi)完全氧化時，釋放的熱量為2872kJ．葡萄糖完全氧化分解時的能量變化方程式為：
C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP→6CO2+44H2O+38ATP
ATP+H2O→ADP+H3PO4，△H=-30.6kJ/mol
由此可知，人體內(nèi)葡萄糖完全氧化分解時，能量的利用率為（　�。�
A．40.5%B．60.6%C．81.0%D．100%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）高能燃料肼N2H4又稱聯(lián)氨，用作火箭燃料，其結構式為，已知液態(tài)肼的標準燃燒熱為-622kJ/mol，寫出發(fā)生燃燒發(fā)生的熱化學方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-622KJ/mol．
（2）次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，具有較強的還原性．寫出NaH2PO2溶液中的離子間的電荷守恒式C（Na+）+C（H+）═C（H2PO2-）+C（OH-），H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，用化學方程式表示該氧化還原反應：H3PO2+4Ag++2H2O═H3PO4+4Ag+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ•mol-1
N2H4 （g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$F2 （g）=HF （g）△H=-269kJ•mol-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H=-242kJ•mol-1
①肼和NO2反應的熱化學方程式為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7kJ•mol-1．
②有人認為若用氟氣代替NO2作氧化劑，則反應釋放的能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式為：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol．某溫度下，向一體積為2L的密閉容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，5min后達到平衡，共放出熱量11.76kJ，下列說法正確的是（　�。�
A．5min內(nèi)用O2表示的反應速率為0.12mol/（L•min）
B．加入催化劑，可使該反應的化學反應速率加快，△H變小
C．SO2的平衡濃度為0.12mol/L
D．達到平衡時，若增大容器的體積，則該反應的化學反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知下列兩個熱化學方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol
（1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為1：1．
（2）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g），△H=2044kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量．寫出1mol N2和O2完全反應的熱化學方程式為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在容積固定的密閉容器中存在如下反應：2A（g）+3B（g）?3C（g）△H＜0某研究小組研究了當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：

下列判斷正確的是（　　）
A．圖I研究的可能是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的可能是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C．圖Ⅱ研究的可能是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高
D．圖Ⅲ研究的可能是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反應3A+m B?n C達到平衡．
（1）若A、C均為氣體，B為固體，則平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{n}（C）}{{c}^{3}（A）}$；
（2）若A、B、C均為氣體，在減小壓強時平衡正向移動，則3+m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）若該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，則△H＜0，△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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