Question

【題目】對于化學(xué)反應(yīng)Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列敘述不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系如上圖表示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，鋅為負(fù)極

C. 化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方程式的計量數(shù)有關(guān)

D. 若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖示正確，故A正確；B．反應(yīng)中Zn被氧化生成ZnSO4，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計呈原電池時，Zn為負(fù)極，故B正確；C．熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱與物質(zhì)的計量數(shù)呈正比，故C正確；D．若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時，轉(zhuǎn)移電子1mol，則正極放出氣體的體積在標(biāo)況下為11.2L，未指明標(biāo)況下就不一定為11.2L，故D錯誤；故選D。