下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、.將少量金屬鈉放入冷水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2
B、向氯化鐵溶液中加入銅:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C、向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3?H2O=[Al(OH)4]--+4NH4+
D、向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A、選項(xiàng)中電荷不守恒;
B、銅和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅;
C、氫氧化鋁不溶于過量氨水中;
D、二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,二氧化錳是氧化物.
解答: 解:A、選項(xiàng)中電荷不守恒,將少量金屬鈉放入冷水中反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故A錯誤;
B、銅和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故B錯誤;
C、氫氧化鋁不溶于過量氨水中,向氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的離子方程式:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C錯誤;
D、二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,二氧化錳是氧化物,反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題,主要是電荷守恒分析,注意氫氧化鋁不溶于弱酸,弱堿,題目較簡單.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子在溶液中能大量共存的是( 。
A、CO32-、Na+、SO42-、H+
B、Cu2+、SO42-、H+、Cl-
C、K+、OH-、NO3-、HCO3-
D、Al3+、NO3-、SO42-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

請用下列裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、
定量測定化學(xué)反應(yīng)速率
B、
驗(yàn)證鈉與水反映的熱效應(yīng)
C、
加熱d即可進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)
D、
比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3?H2O.向含有等物質(zhì)的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至過量,并不斷攪拌,可能發(fā)生以下離子反應(yīng):①H++OH-=H2O;②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;③Al3++3OH-=Al(OH)3↓;④NH4++OH-=NH3?H2O;⑤NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3?H2O.其正確的離子反應(yīng)順序是( 。
A、①③②④B、①③④②
C、①③②⑤D、①④③②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確的是(  )
A、500mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol H2O與1mol O2所占的體積相等
C、1mol S與足量Cu反應(yīng)生成Cu2S,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、常溫常壓下,1mol氦氣所含的原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng).
(1)容器中剩有m g的鐵粉,收集到NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
①所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
;
②原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1
(2)向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到鐵粉完全溶解,測得所產(chǎn)生的氣體平均相對分子質(zhì)量為16.
①此時溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
;
②m的值為
 
 g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))磷化硼(BP)和氮化硼(BN)是受到高度關(guān)注的耐磨涂料,它們的結(jié)構(gòu)相似,右下圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元.磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成:BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr.
回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)磷原子的電子排布式
 

(2)磷化硼的晶體類型是
 
,B原子的雜化方式是
 

(3)電負(fù)性:N
 
 B (填“>”、“<”)
(4)BP中每個B或P原子均形成4個共價鍵,其中有一個配位鍵,提供空軌道是
 
原子.
(5)BBr3分子中,B原子采取sp2雜化,則BBr3屬于
 
(填“極性”或“非極性”)分子.
(6)氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高,其原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)北京奧運(yùn)會的“祥云”火炬所用燃料主要是丙烷,若以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液,兩極分別通入丙烷和空氣,形成燃料電池,則反應(yīng)總方程式為
 

(2)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2.某種原電池可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2=2CO+O2,已知該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)為:4OH--4e-=O2↑+2H2O,則正反應(yīng)式為
 
.有人提出可以用相同的道理設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O2來消除CO的污染.請你判斷是否可行并說出理由:
 

(3)全礬液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示,a、b均為惰性電極),已知:V2+為紫色,v3+為綠色,VO2+為藍(lán)色,VO2+為黃色,放電開始時溶液中的c(H+)為1mol/L.當(dāng)充電時,右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙畡t:①充電時b電極連接的是外接電源的
 
極,左槽溶液顏色由
 
色變?yōu)?div id="t8a652d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色;②放電過程中,a極為
 
極.a(chǎn)極的反應(yīng)式為
 
,當(dāng)左槽溶液的n(H+)變化了0.2mol時,放電轉(zhuǎn)移了
 
mol電子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 0.625mol/L的NaOH溶液,請回答下列問題:
(1)配制250mL 0.625mol/L的NaOH溶液,應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體
 
g
(2)下列配制的溶液濃度偏低的是
 

A.稱量NaOH時,砝碼錯放在左盤(已移動游碼)
B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C.加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D.定容時俯視刻度線
E.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水.

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