Question

（2012?南開區(qū)一模）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

B．1 L 0．l mol/L Na₂S溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）

C．室溫下，pH=3.5的柑橘汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的1000倍

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，則溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度；
B．根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
C．c（H⁺）=10^-pH；
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度，則NaX和弱酸HX的物質(zhì)的量相等，利用酸的電離大于鹽的水解來分析．

解答：解：A．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-）①，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（OH^-）+c（HS^-）②，將①帶入②得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HS^-）+2c（H₂S），故B錯誤；
C．pH=3.5的柑橘汁中c（H⁺）=10^-3.5，是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5，所以pH=3.5的柑橘汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的1000倍，故C正確；
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度，則NaX和弱酸HX的物質(zhì)的量相等，HX的電離大于NaX的水解，則c（X^-）＞c（Na⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確溶液中的電荷守恒式和物料守恒式及弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解是解答本題的關(guān)鍵，易錯選項是D，注意電離程度和水解程度的大小，為易錯點．