【題目】已知：Ksp(CuS)=6.0×10－36，Ksp(ZnS)=3.0×10－25，Ksp(PbS)=9.0×10－29。在自然界中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(CuS)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．硫化鋅轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的離子方程式為ZnS(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+CuS(s)

B．在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液，不會(huì)生成黑色沉淀(PbS)

C．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)

D．若溶液中c(Cu2+)=1×10－10mol·L－1，則S2－已完全轉(zhuǎn)化成CuS

【答案】B

【解析】

試題分析：A．根據(jù)Ksp(CuS)=6.0×10－36，Ksp(ZnS)=3.0×10－25，知CuS的溶解度小于ZnS，硫化鋅可以轉(zhuǎn)化為硫化銅，ZnS(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+CuS(s)，故A正確；B．根據(jù)Ksp(ZnS)=3.0×10－25，Ksp(PbS)=9.0×10－29。ZnS的溶解度大于PbS，在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液，可以生成黑色沉淀(PbS)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)Ksp(CuS)=6.0×10－36，Ksp(ZnS)=3.0×10－25，Ksp(PbS)=9.0×10－29。在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)，故C正確；D．根據(jù)Ksp(CuS)=6.0×10－36，若溶液中c(Cu2+)=1×10－10mol·L－1，則c(S2－)== 6.0×10－26 mol·L－1＜1×10－5mol·L－1，S2－已完全轉(zhuǎn)化成CuS，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 現(xiàn)代元素周期表中，元素按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增順序排列

B. 第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

C. 在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到半導(dǎo)體材料

D. 室溫時(shí)，第IA族元素的單質(zhì)都是固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是（ ）

A. 溶液中c(OH-)和c(H+)都減小

B. 溶液的pH增大

C. 醋酸電離平衡向左移動(dòng)

D. 溶液中c(H+)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：

2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H1

（1）已知：CO燃燒熱△H2=－283kJ·mol－1。幾種化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

N=N鍵

O=O鍵

鍵能/kJ·mol－1

945

498

630

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= ，上述△H1= 。

（2）CO——空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池(石墨為電極)，若放電后，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(K+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

（3）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。圖A中曲線 (填“I”或“II”)能正確表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，理由是 。

（4）當(dāng)NO、CO的濃度比為1時(shí)，體系中NO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖B所示。α(NO)隨著溫度升高而 (填“增大”或“減小”)，其原因是 。圖B中，壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)?/span> ，其判斷理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179．2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 （ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L－1HX、HY的溶液各20ml，分別用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。

下列判斷錯(cuò)誤的是

A．滴定過(guò)程中，水電離的c(H+)·c(OH－)均不變

B．HX的電離程度小于HY的電離程度

C．V=10ml時(shí)，c(HX)+c(X－)=2c(Na+)

D．V=20ml時(shí)，c(Y－)>c(X－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2SO3易被KMnO4等強(qiáng)氧化劑氧化，現(xiàn)將18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液與含有2.4×10-3mol KMnO4溶液混合，正好完全反應(yīng)。則反應(yīng)后錳元素的價(jià)態(tài)為（ ）

A、＋6 B、＋4 C、＋2 D、＋7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：__________(列出計(jì)算過(guò)程)。

（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應(yīng)制備。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：物質(zhì)A中只含有C、H、O三種元素，一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量為104。A與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F中含有的官能團(tuán)有________；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（2）一定條件下B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）C、D在一定條件下反應(yīng)還能生成環(huán)狀化合物，其化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

（4）A的同分異構(gòu)體很多，寫(xiě)出與A中所含官能團(tuán)不同，但能與NaOH溶液反應(yīng)的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________。

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