【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

下列說法不正確的是

A. Y的分子式為C10H8O3

B. 由X制取Y的過程中可得到乙醇

C. 一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應和縮聚反應

D. 等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3∶2

【答案】D

【解析】

A．由Y的結構簡式可知Y的分子式為C10H8O3，故A正確；B．由原子守恒，由X發(fā)生取代反應生成Y的過程中另一產(chǎn)物為乙醇，故B正確；C．Y中含有碳碳雙鍵，一定條件下，能發(fā)生加聚反應；Y中含有酚羥基，一定條件下可和醛發(fā)生縮聚反應，故C正確；D．X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應，1mol可與3molNaOH反應，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應，且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則1molY可與3molNaOH反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為1：1，故D錯誤；故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量相同的NaHCO3和KHCO3固體混合物9.20g與0.2mol/L鹽酸反應。

（1）欲求標準狀況下生成CO2的體積，還需要什么數(shù)據(jù)___。（討論（2）的問題中，該數(shù)據(jù)用a表示）

a

生成CO2的體積（L）

（2）討論a值的變化時，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S存在于多種燃氣中，脫除燃氣中H2S的方法很多。

(1) 2019年3月《science direct》介紹的化學鏈技術脫除H2S的原理如圖所示。

①“H2S氧化”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

②“HI分解”時，每1 mol HI分解生成碘蒸氣和氫氣時，吸收13 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________。

③“Bunsen反應”的離子方程式為________。

(2) 電化學干法氧化法脫除H2S的原理如圖所示。陽極發(fā)生的電極反應為________；陰極上COS發(fā)生的電極反應為________。

(3) 用Fe2(SO4)3吸收液脫除H2S法包含的反應如下：

(Ⅰ) H2S(g)H2S(aq)

(Ⅱ) H2S(aq) H＋+HS-

(Ⅲ) HS－+2Fe3＋=S↓+2Fe2＋+H＋

一定條件下測得脫硫率與Fe3＋濃度的關系如圖所示。

①吸收液經(jīng)過濾出S后，濾液需進行再生，較經(jīng)濟的再生方法是________。

②圖中當Fe3＋的濃度大于10 g·L－1時，濃度越大，脫硫率越低，這是由于________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用微生物燃料電池進行廢水處理，實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。

下列有關敘述錯誤的是

A. 負極的電極反應為CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+

B. 電池工作時，H+由M極移向N極

C. 相同條件下，M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3：2

D. 好氧微生物反應器中發(fā)生的反應為NH3+2O2==NO3-+2H++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實驗小組為了研究該合金的性質并測定該合金中碳的質量分數(shù)，設計了如圖實驗方案和實驗裝置。(已知SO2能與酸性KMnO4反應生成硫酸鹽)

I.探究該合金的某些性質：

（1）取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶，并加入足量濃H2SO4，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是__；

（2）點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應，請寫出此時合金中成分碳參與的化學反應方程式__；

（3）裝置D的作用是__；裝置E的作用是__。

II.測定樣品中碳的質量分數(shù)：

（4）裝置F的作用__；

（5）若反應前后E裝置的質量分別是m1和m2，則合金中碳的質量分數(shù)是__，若沒有連接D裝置會使測定結果__（填“偏大”“偏小”“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是

A. 石墨電極與直流電源負極相連

B. 銅電極的反應式為：2H2O+2e-2OH-+H2↑

C. 氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生， Na+ 向石墨電極遷移

D. 用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置，其示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. b為電源的正極

B. ①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化

C. a極的電極反應式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2

D. 上述裝置存在反應：CO2 ===== C + O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于取代反應的是

A.CH2＝CHCH3＋Cl2CH2＝CHCH2Cl＋HCl

B.＋Br2→

C.＋H2

D.2CH2＝CH2＋O22CH3CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是當今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一，硫酸在生產(chǎn)中具有廣泛的應用。

（1）某同學用如圖所示的裝置，完成銅與濃硫酸反應的實驗：

①試管II中的現(xiàn)象是___。

②試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式是___。

③請你指出該實驗裝置的不足之處___。

（2）在實際應用中，人們常根據(jù)需要，把濃硫酸稀釋成不同濃度的稀硫酸�，F(xiàn)用18.4mol·L-1的濃H2SO4配制100mL1.00mol·L-1的稀H2SO4。

①用量筒量取濃硫酸的體積是___mL。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是___。

A.將溶液轉移到未干燥的容量瓶中

B.轉移時，忘記洗滌燒杯和玻璃棒

C.將未冷卻的溶液轉移到容量瓶中

D.定容時，仰視刻度線

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