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下列說法正確的是

A．SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是將汽車尾氣中的氮氧化合物收集后制備硝酸以防止污染空氣；

B．由于HClO具有漂白性，因此工業(yè)上常用Cl2的水溶液來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮；

C．稀土元素在自然界中含量非常低，難以開采，但它們在冶金工業(yè)中有著重要的用途，被稱為冶金工業(yè)的維生素；

D．金屬鈉通常被保存在煤油或石蠟油中，以隔絕空氣；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古奮斗中學高一上9月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現有H2、CO（體積比為1∶2）的混合氣體VL，當其完全燃燒時所需O2體積為

A．3VL B．2VL C．VL D．0．5VL

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）人們獲得食鹽的方式有多種，最主要的是海水曬鹽。通過海水晾曬得到的粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是制備精鹽的實驗流程（試劑以化學式表示）

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入順序，必須保證______________在_______________后

（2）溶解、過濾、蒸發(fā)過程中都使用到的玻璃儀器是______________，蒸發(fā)時玻璃棒的作用是__________________

（3）⑤步驟之后得到的沉淀的成分為：_________________

（4）制得的精鹽中不小心混入了硝酸鉀晶體，用電子天平稱取8.00g樣品溶于水，向溶液中加入足量硝酸銀溶液（發(fā)生如下反應AgNO3+NaCl↓+NaNO3），將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱得其質量為14.35g，則該樣品中氯化鈉的質量分數為______________。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得以正確的結論是化學學習的方法之一。下列說法正確的是

A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定生成的有色產物能溶于濃硝酸

B．在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應

C．氯化鈉溶于水發(fā)生電離，電離方程式為：NaCl Na+ + Cl?，說明NaCl在通電條件下發(fā)生電離。

D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質在工業(yè)生產中有重要的應用。

（1）請寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學方程式 。

（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe（s）+ CO2（g） FeO（s）+ CO（g），已知該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖所示。

①該反應的逆反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

②T℃、P pa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。

A、混合氣體的平均相對分子質量不再變化；

B、容器內壓強不再變化；

C、v正（CO2）= v逆（FeO）

③T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應過程中CO和CO2物質的量與時間的關系如圖乙所示。則CO2的平衡轉化率為 ，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為 。

（3）在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進行反應：N2+3H22NH3，有關數據及平衡狀態(tài)特定見下表。

容器

起始投入

達平衡時

甲

2 mol N2

3 mol H2

0mol NH3

1.5mol NH3

同種物質的體積分數相同

乙

a mol N2

b mol H2

0mol NH3

1.2mol NH3

起始時乙容器中的壓強是甲容器的 倍。

（4）一定條件下，2.24L（折算為標準狀況）N2O和CO的混合氣體在點燃條件恰好完全反應，放出bkJ熱量。生成的3種產物均為大氣組成氣體，并測得反應后氣體的密度是反應前氣體密度的倍。請寫出該反應的熱化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省、宜昌一中高三上10月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某ⅡA族元素是該族元素中在自然界最廣泛存在的元素,常以化合物F的形式存在，其單質A可發(fā)生一系列如圖所示的化學反應。下列說法正確的是

A．D與H溶液反應后所得溶液的溶質成分有三種可能

B．電解F與鹽酸反應后的溶液以制取單質A

C．反應①、③中消耗相同H2O時反應轉移電子數相同

D．工業(yè)上常用F的懸濁液與Cl2反應制取漂白粉

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江雙鴨山第一中學高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）（1）取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液與一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反應，生成等物質的量的 I2 和 KIO3，則消耗 KMnO4 的物質的量的是 mol。

（2）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋 。

（3）在 100mLFeBr2 溶液中通入標況下2.24LCl2，溶液溶液中有 1/4的 Br－被氧化成單質 Br2，則原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物質的量濃度為 。

（4）將Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好與NaOH溶液反應，反應后溶液中溶質的化學式____ ___________________。向反應后的溶液中通入過量CO2，反應的離子方程式為________________。

（5）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：

①寫出該反應的化學方程式 ，反應中生成0.2mol HNO3，轉移的電子數目為 。②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現，判斷該氣體泄漏時的現象是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省揭陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．0.1 mol Fe與足量鹽酸反應，轉移的電子數為0.3 NA

B．28 g CO中所含的原子數為2 NA

C．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中，含有CO32﹣數為0.1 NA

D．標準狀況下，22.4 L苯的分子數為NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省三門峽市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關電解質的說法正確的是

A．強電解質一定是離子化合物

B．強電解質、弱電解質的電離都是吸熱過程

C．強電解質的飽和溶液一定是濃溶液

D．強電解質在水中一定能全部溶解

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