Question

【題目】用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸。

(2)在配制稀鹽酸溶液時，選用的儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有______________。

(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)___________________________。

(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】21.6mL 量筒、250mL容量瓶 ③①④② 偏低 偏低

【解析】

（1）先依據(jù)計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸的體積；

（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選擇需要的儀器；

（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟排序；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)進行誤差分析。

（1）質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.16gcm3)的物質(zhì)的量濃度，已知需配制1 mol·L－1的稀鹽酸220 mL，需要用250mL容量瓶，則配制稀鹽酸的體積為250mL，設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得，V×11.6mol/L=1mol/L×0.25L，解得，V=21.6mL；

故答案為：21.6；

（2）配制1molL1的稀鹽酸220mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液的操作步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：量筒、燒瓶、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的是：量筒、250mL容量瓶；

故答案為：量筒、250mL容量瓶；

（3）用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液的操作步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：③①④②；

故答案為：③①④②；

（4）用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，導(dǎo)致濃鹽酸被稀釋，量取的鹽酸中含有氯化氫物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的物的量偏小，溶液濃度偏低；

故答案為：偏低；偏低。