11．下列實(shí)驗(yàn)一定能獲得成功的是（　�。�
A．溴乙烷中加入足量NaOH溶液加熱，然后冷卻，再加入AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成
B．蔗糖溶液中加入稀H2SO4微熱，再加少量新制Cu（OH）2濁液煮沸，有紅色沉淀生成
C．將紅色銅絲在酒精燈上加熱后，立即插入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色
D．用分液漏斗直接分離乙醇和苯的混合液

分析 A．溴乙烷中加入足量NaOH溶液加熱，發(fā)生水解，檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性條件下；
B．蔗糖溶液中加入稀H2SO4微熱，水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中；
C．加熱生成CuO，立即插入無水乙醇中，乙醇被CuO氧化；
D．乙醇和苯的混合液不分層．

解答 解：A．溴乙烷中加入足量NaOH溶液加熱，發(fā)生水解，應(yīng)冷卻后先加硝酸，再加入AgNO3溶液，觀察有淺黃色沉淀生成，故A錯(cuò)誤；
B．蔗糖溶液中加入稀H2SO4微熱，水解生成葡萄糖，應(yīng)先加堿至堿性，再加少量新制Cu（OH）2濁液煮沸，有紅色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；
C．加熱生成CuO，立即插入無水乙醇中，乙醇被CuO氧化，則CuO被還原為Cu，銅絲恢復(fù)成原來的紅色，故C正確；
D．乙醇和苯的混合液不分層，不能利用分液漏斗分離，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、混合物分離、離子檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．隨著醫(yī)用高分子材料的發(fā)展，人們用人工器官代替不能治愈的病變器官．目前人們已經(jīng)制成的人工器官有（　�。傩呐K  ②皮膚  ③骨骼  ④肝  ⑤腎  ⑥眼   ⑦喉．
A．①②③B．①②⑥C．②③⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關(guān)注，碳一化學(xué)成為研究的熱點(diǎn)．“碳一化學(xué)”即以單質(zhì)碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝．
（1）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子有很多，如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
b．CO2+3H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2═CH2+4H2O
在以上屬于人工轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中，原子利用率最高的是c（填序號）．
（2）CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
①該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對此反應(yīng)的說法正確的是c（填序號）．
a．反應(yīng)使用催化劑意義不大
b．該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成
c．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小
d．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
①工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
a．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ•mol-1
b．2CH3OH（g）??CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．
②對于反應(yīng)b，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）．
a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．H2O（g）的濃度保持不變
d．CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去），已知：a．A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．b．反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．c．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．d．化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制得．e．化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32．

請按要求填空：
（1）A元素在元素周期表中的位置第三周期，第ⅥA族．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
（3）C的結(jié)構(gòu)式：N≡N；F的一種用途：做致冷劑制HNO3等．
（4）L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式：ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O或ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+．
（5）化合物J的化學(xué)式：N2H4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．離子半徑：S2-＞Cl-＞O2-B．還原性：Na＞Mg＞Al
C．沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBrD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在電解水制H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，需加入一些電解質(zhì)，下列物質(zhì)可選用（　�。�
A．CuSO4B．HC1C．NaClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量，它是衡量電池質(zhì)量的重要指標(biāo)．錳酸鋰
（LiMn2O4）、鈦酸鋰（Li4Ti5O12）都是綠色環(huán)保新型能源材料．
（1）鋰是制造電池的重要材料．鋰離子電池的突出優(yōu)點(diǎn)是：鋰單位質(zhì)量輸出電能多，則其比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）高．
（2）Li4Ti5O12中Ti元素的化合價(jià)為+4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是（　�。�
A．食鹽+水B．泥土+水C．植物油+汽油D．蔗糖+水

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