Question

【題目】Ⅰ．某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min，用Y表示的平均反應(yīng)速率為__________mol/L·min，X的轉(zhuǎn)化率為_________。

(3)在一定溫度下，下列情況可作為上述反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是________。

A．X、Y、Z的濃度相等

B．X、Y、Z的分子數(shù)比為3︰1︰2

C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Y，同時(shí)生成3n mol X

Ⅱ．根據(jù)如下圖的原電池裝置，完成下列內(nèi)容

(4)該裝置左池為________極，電極反應(yīng)式為_____________。

(5)過(guò)一段時(shí)間后往右池中滴加淀粉溶液，現(xiàn)象是______________。

Answer 1

【答案】 3X+Y2Z 0.025 30% C 正 Fe3++e—=Fe2+ 溶液變藍(lán)

【解析】I．本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，（1）X和Y物質(zhì)的量減少，即為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，即為生成物，同一容器中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的量變化之比，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=3：1：2，反應(yīng)方程式為3X+Y2Z；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(Y)=0.1/(2×2)mol/(L·min)=0.025 mol/(L·min)；X的轉(zhuǎn)化率為(1－0.7)/1×100%=30%；（3）A、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，是組分的濃度不變，而不是組分的濃度相等，因此不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B、題目中沒(méi)有說(shuō)明開(kāi)始通入組分的量，因此不能判斷是否達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C、用不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向是一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，生成Z說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成Y說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，生成Z的速率是生成Y速率的二倍，說(shuō)明速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析，此反應(yīng)都是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；II.本題考查原電池的工作原理，（4）根據(jù)原電池的工作原理，正極上得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池總反應(yīng)是2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，因此裝置的左池為正極，電極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－=Fe2＋；（5）裝置右池反應(yīng)式為2I－－2e－=I2，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)。