Question

準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.20mol/L NaOH溶液滴定（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：

	NaOH溶液起始讀數(shù)	NaOH溶液終點讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.20mL	18.50mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L（精確到0.01）．
（2）錐形瓶用蒸留水洗滌后，水朱倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積

 

 （順“偏大”、“偏小”或“無偏”）．
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

 

．
A．滴定管內(nèi)液面的變化       B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（4）達到滴定終點的標志是

 

．
（5）若操作有誤，則導致待測鹽酸溶液濃度偏低的錯誤操作是

 

（填序號）．
A．滴定管用蒸餾水洗后未用標準堿液潤洗，直接裝入標準堿液
B．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視滴定后俯視
D．待測液中指示劑酚酞（為有機弱酸）加得太多
（6）如果準確移取25.00mL 0.20mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入甲基橙指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

 

（填“是”或“否”）

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）先判斷數(shù)據(jù)的合理性，然后NaOH溶液的平均體積，然后根據(jù)HCl～NaOH求鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根錐形瓶用蒸留水洗滌后，水未倒盡，待測液的物質(zhì)的量不變；
（2）根據(jù)酚酞的變色范圍來確定；
（3）實驗中應(yīng)控制流速并觀察錐形瓶中顏色變化；
（4）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（5）根據(jù)c（待測）=

C(標準)×V(標準)

V(待測)

，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（6）根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度．

解答： 解：（1）兩次消耗的NaOH溶液的體積為18.50mL，18.30mL，均有效，鹽酸溶液的平均體積為18.40mL
         HCl～NaOH
          1             1
C（HCl）×25.00mL   0.20mol/L×18.40mL
解得：C（HCl）=0.1472 mol/L，故答案為：0.1472；
（2）錐形瓶用蒸留水洗滌后，水未倒盡，待測液的物質(zhì)的量不變，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積不變；
故答案為：無偏；
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化，以判斷滴定終點；
故答案為：B；
（4）根據(jù)反應(yīng)結(jié)束前，溶液為無色，反應(yīng)結(jié)束時無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；
故答案為：無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；
（5）A．滴定管用蒸餾水洗后未用標準堿液潤洗，直接裝入標準堿液，標準堿液被稀釋，濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

C(標準)×V(標準)

V(待測)

，可知C（標準）偏大，故A錯誤；
B．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，造成成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

C(標準)×V(標準)

V(待測)

，可知C（標準）偏大，故B錯誤；
C．滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視滴定后俯視，造成成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

C(標準)×V(標準)

V(待測)

，可知C（標準）偏小，故C正確；
D．待測液中指示劑酚酞（為有機弱酸）加得太多，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

C(標準)×V(標準)

V(待測)

，可知C（標準）偏大，故D錯誤；
故選C；
（6）準確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，通過鹽酸的體積，根據(jù)HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度；
故答案為：是．

點評：本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項，把握實驗基本操作．